Que diferencia hay entre la masa atomica relativa y el numero masivo de un elemento?
Que diferencia hay entre la masa atomica relativa y el numero masivo de un elemento.
Calculadora: Calculadora de masa molar
Calculadora interactiva
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Hola : D La masa átomica relativa es la masa promedio de todas las variaciones del mismo elemento estas variaciones son mayormente conocidas como isotopos, los isoptopos son el mismo elemento pero con una cantidad diferente de neutrones.
Mejor respuesta
Hola : D
La masa átomica relativa es la masa promedio de todas las variaciones del mismo elemento estas variaciones son mayormente conocidas como isotopos, los isoptopos son el mismo elemento pero con una cantidad diferente de neutrones.
El número masivo es el la masa de ese determinado elemento por ejemplo el Hidrogeno, cuenta con variaciones o isótopos mas exactamente estos son :
Protio Deuterio Tritio
Todos estos cuentas con una cantidad diferente de electrones por lo tanto su numero masivo es diferente.
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