Que diferencia fundamental hay entre el modelo atomico de rutherford y bol?

Hola,

el modelo atómico de Rutherford tubo 3 características :

.

La mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío por eso los átomos de la lámina de oro interfería un poco al paso de las partículas Alfa.

. el núcleo debía ser más muy pequeño y con carga positiva porque rechazaban las partículas Alfa que También tenían carga positiva.

. alrededor del núcleo giran los electrones pero están muy alejados de él.

Y el modelo atómico de Bohr también Tuvo tres características :

.

Los átomos están formados por un núcleo donde se encuentran los protones y electrones girando alrededor que describen órbitas circulares estables cuando el electrón gira En una de esas órbitas no emiten energía.

. los electrones giran en un número limitado de órbitas estables es decir un electrón no puede moverse a cualquier distancia sino siempre una distancia determinada.

. cuando un electrón se mueve en una órbita determinada tiene energía constante Entonces se dice que este es un su estado fundamental un electrón puede pasar de una órbita a otra cuando absorbe energía se llena y pasa a una órbita Superior y cuando emite energía regresa a su órbita inicial.

Su diferencia sería que ruterfor dijo que el núcleo tenía carga positiva y no es cierto porque el núcleo Está compuesto por protones y neutrones carga positiva y neutra respectivamente, la segunda diferencia sería que en el modelo de Rutherford dijo que los electrones giran muy alejados de núcleo y el de Bohr dijo que giran giran constantemente y pueden pasar de una órbita a otra y eso es cierto.

Gracias Espero que te aya servido.