Que cantidad de soluto se le habra agregado a 2l de agua pura si experimento despues de una dismunucion el punto de congelacion de 3, 2 grados celsius.
En resumen
Respuesta : n = 3. 44 molesExplicación : que cantidad de soluto se le habrá agregado a 2l de agua pura si experimento después de una disminución el punto de congelacion de 3, 2 grados Celsius1. Calcular la molalidad∆T = Kc x m m = ∆T / KcKc = 1. 86 ºC / mm = 3. 2 ºC / 1.
Respuesta : n = 3.
44 molesExplicación : que cantidad de soluto se le habrá agregado a 2l de agua pura si experimento después de una disminución el punto de congelacion de 3, 2 grados Celsius1.
Calcular la molalidad∆T = Kc x m m = ∆T / KcKc = 1.
86 ºC / mm = 3.
2 ºC / 1.
86 ºC / mm = 1.
72 moles de solutoen 1000 grs.
De agua hay 1.
72 moles de solutodonde 1 L de agua = 1 Kg de agua 1 L = 1000 g de agua2.
Calcular moles de soluto para 2 Litrosm = n / Kgn = 1.
72 mol x 2 Ln = 3.
44 moles.
- 220 fahrenheit - 140 celsius.
Primero llevamos 133°K a Centígrados : °C = °K - 273 °C = 133 - 273 = - 140°C b) Ahora esa temperatura en °C se reduce a tempertura Fahrenheit : - |40°C a °F °F = (°C x 9 / 5) + 32 °F = ( - 140°Cx 9 / 5) ) + 32 °F = ( -…
Dato : T = 133 K ºC = K - 273 ºC = 133 - 273 = - 140 ºC 2. Convertir ºC a ºF ºF = ºC - 32 `````````` 1. 8 ºF = - 140 - 32 `````````````` 1. 8 ºF = - 95. 56.
T = 133 K ºC = K - 273 ºC = 133 - 273 ºC = - 140 ºF = (ºC X 1. 8 ) + 32 ºF = ( - 140 x 1. 8) + 32 ºF = - 220.