¿Qué cantidad de oxigeno es necesaria para reaccionar con 100 gramos de carbono produciendo dióxido de carbono? A. 266, 41 gr de O b. 2, 66 gr de O c. 26, 6 gr de O d. 266, 44 gr de O.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Camila131
En resumen
La cantidad de oxígeno necesaria es de : 266. 41 gramos (opción a)⭐ExplicaciónLa reacción que describe la situación es : C + O₂ → CO₂ → El carbono y el oxígeno reaccionan para formar dióxido de carbono El peso molecular de cada uno es : Oxígeno : 2 · 15. 9994 g / mol = 31.
La cantidad de oxígeno necesaria es de : 266.
41 gramos (opción a)⭐ExplicaciónLa reacción que describe la situación es : C + O₂ → CO₂ → El carbono y el oxígeno reaccionan para formar dióxido de carbono El peso molecular de cada uno es : Oxígeno : 2 · 15.
9994 g / mol = 31.
9988 g / molCarbono : 1 · 12 g / mol = 12.
0107 g / mol Hay un total de 100 gramos de carbono : g O = (31.
9988 g O · 100 g C) / (12 g C) g O = 3199.
88 / 12.
0107 g O = 266.
419 g Consulta otro problema de estequiometria en : brainly.
Lat / tarea / 5436399.
C + O2 → CO2
Mm C = 12.
0107 g / mol O2 = 31.
9988 g / mol
g O2 = 100 g C x 1 mol C x 1 mol CO2 x 31.
9988 g CO2 `````````````` ```````````````` `````````````````````` 12.
0107 g C 1 mol C 1 mol CO2
g CO2 = 266.
41 Respuesta a.
La cantidad de oxígeno necesaria es de : 266.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
C + O2 - - - >CO2 12gC - - - - - >32gO 55gC - - - - >x = 146, 27gO.
Mm CO2 = 44 g / mol O2 = 32 g / mol C + O2 → CO2 A) g O2 = 10 g C x 1 mol C x 1 mol O2 x 32 g O2 ```````````` ````````````` ```````````` 12 g C 1 mol C 1 mol O2 g = 26. 667 de oxígeno b) g CO2 = 10 g C x 1 mol C x 1 mol…
Respuesta : A partir de la ecuación ajustada C + O2 - - - > CO2, calcula : mol = 10 g / 12 g C = 0. 833 mol Ca) La masa y cantidad de oxigeno necaria para reaccionar con 10 g de carbonog O2 = 10 g C x (1 mol C / 12 g C)…