Que cantidad de NaOh es necesario para preparar 500 mL de una solución con un pH de 11, 5?
Que cantidad de NaOh es necesario para preparar 500 mL de una solución con un pH de 11, 5.
En resumen
Tenga en cuenta que el ejercicio ya ha proporcionado el pH de la solución, ahora calcula si el [ H⁺ ] concentración en la solución : [ H⁺ ] = 10 ^ - pH [ H⁺] = 10 ^ ( - 11. 5 ) [H⁺ ] = 3. 162 * 10⁻¹² mol / L Volumen en litros : 500 mL / 1000 = > 0.
Mejor respuesta
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Tenga en cuenta que el ejercicio ya ha proporcionado el pH de la solución, ahora calcula si el [ H⁺ ] concentración en la solución :
[ H⁺ ] = 10 ^ - pH
[ H⁺] = 10 ^ ( - 11.
5 )
[H⁺ ] = 3.
162 * 10⁻¹² mol / L
Volumen en litros : 500 mL / 1000 = > 0.
5 L
entoncesCantidad en moles
1 L - - - - - - - - - - - - - - - - 3.
162 * 10⁻¹² mol / L
0.
5 L - - - - - - - - - - - - - - ( moles soluto )
moles soluto = 0.
5 * (3.
162 * 10⁻¹² )
moles soluto = 1.
581 * 10⁻¹²
entonces :
Masa molar NaOH = 23 + 16 + 1 = > 40.
0 g / mol
1 mol NaOH - - - - - - - - - - - - 40.
0 g
1.
581 * 10⁻¹² - - - - - - - - - - - - - masa NaOH
masa NaOH = (1.
581 * 10⁻¹² ) * 40.
0 / 1
masa NaOH = 6.
324 * 10⁻¹¹ gramos.
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