: ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) es necesario para preparar un 1300 mL de disolución de pH = 12, 5?
: ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) es necesario para preparar un 1300 mL de disolución de pH = 12, 5?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Rutita21
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Respuesta : ) el ácido perclórico HClO4 es un ácido muy fuerte que está totalmente disociado, por tanto podemos escribir la siguiente reacción química que estará totalmente desplazada hacia la derecha : HClO4 + H2O —> ClO4 - + H3O + ; por tanto, la concentración de ión hidronio será igual a 0, 03 M
[H3O + ] = 0, 03 M ; pH = – log[H3O + ] ; pH = – log(0, 03) ; pH = 1, 5 lo que corresponde a una disolución muy ácida
El hidróxido de sodio es una base muy fuerte que está totalmente disociada, por tanto podemos escribir la siguiente reacción química que estará totalmente desplazada hacia la derecha : NaOH –> Na + + OH - ; por tanto, la concentración de ión hidroxilo será igual a 0, 05 M
[OH - ] = 0, 05 M ; la concentración de ión hidronio la calculamos a partir de la expresión del producto iónico del agua Kw = [H3O + ]·[ OH - ]
[H3O + ] = Kw / [ OH - ] ; [H3O + ] = 10 ^ - 14 / 0, 05 = 2·10 - 13 M
pH = – log[H3O + ] ; pH = – log(2·10 - 13) ; pH = 12, 7 lo que corresponde a una disolución muy básicaExplicación :
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