¿que cantidad de cobre de una solucion de sulfato cuprico CuSO4 se depositara cuando pasa una corriente de 5 amperios en 30 minutos ?
En resumen
Cu⁺² + 2e⁻ → Cu Mm Cu = 63. 5 g / mol 1. Aplicar la fórmula m = Mm x I x t ````````````````` carga x 96500 t = 1 min - - - - - - - 60 s 30 min - - - - - - - x x = 1800 s m = 63. 5 g / mol x 5 c / s x 1800 s ````````````````````````````````````` 2 x 96500 c / eq m = 2.
Cu⁺² + 2e⁻ → Cu
Mm Cu = 63.
5 g / mol
1.
Aplicar la fórmula m = Mm x I x t ````````````````` carga x 96500
t = 1 min - - - - - - - 60 s 30 min - - - - - - - x x = 1800 s
m = 63.
5 g / mol x 5 c / s x 1800 s ````````````````````````````````````` 2 x 96500 c / eq
m = 2.
96 g de cobre
```````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````
otra forma de calcular gramos
Mm Cu = 63.
5 g / mol
calcular eq - g del Cu = 63.
5 g / mol / 2
eq - g = 31.
75 g / eg
calcular Q = I x T
Q = 5 c / s x 1800 s
Q = 9000 coulombios
calcular faraday
1 faraday - - - - - - - 96500 c x - - - - - - - - 9000 c
x = 0.
0932 faraday
3.
Calcular gramos 1 f - - - - - - - 31.
75 g 0.
0932 f - - - - - - - x x = 2.
96 g de Cu.
9. 3 CONSTANTE DIELECTRICA : Permitividad está definida como la medidade la capacidad de un material a ser polarizada por un campo eléctrico. La constante dieléctrica (k) de un material es larazón de su ε permitividad a…
La concentración de Sulfato de cobre pentahidtatado es de 17, 86 %.
Mm CuSO4 = 159. 60 g / mol 1. Calcular moles mol = masa / Mm mol = 160 g / 159. 60 g / mol mol = 1. 002 2. Calcular M V = 100 / 1000 = 0. 1 L M = mol soluto / V (L) M = 1. 002 mol / 0. 1 L M = 1. 002 mol / 0. 1 L M =…