Que átomo presenta tres electrones desapareados?

Usaré el principio de Aufbau para hallar la configuración electrónica de los elementos.

A)11Na

# de electrones 11 : 1s2 2s2 2p6 3s1 : el último electrón es el único desapareado

b)22Ti

# de electrones 22 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 : los dos últimos electrones están desapareados.

Esto es porque hay 5 orbitales 3d, y todos ellos tienen el mismo nivel de energía, por lo que la configuración más estable es que sus electrones se coloquen en distintos orbitales, desapareados.

C)23V

# de electrones 23 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 : los tres electrones del orbital 3d están desapareados.

Como se explicó arriba hay 5 orbitales 3d, los cuales tienen el mismo nivel energético, por lo que los tres electrones se colocarán en distintos orbitales 3d (desapareados).

Esta es la respuesta.

E)26Fe

# de electrones 26 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 : de los 6 electrones del orbital 3d, 2 están apareados y 4 desapareados.

Esto es porque al haber 5 orbitales 3d, máximo 5 pueden electrones pueden estar desapareados (ubicados en distintos orbitales 3d) al entrar un sexto electrón tiene que ocupar uno de los orbitales que ya tiene un electrón quedando esos 2 electrones apareados y los otros 4 desapareados.

F)86Ra

# de electrones 86 : [Ra] 7s2, todos los orbitales está completos, por lo que todos los electrones están apareados.