Qual a relação entre pressão máxima de vapor, temperatura de ebulição e volatilidade?

A pressão de vapor é a pressão exercida pelas moléculas de líquidos que tenham escapado da fase de vapor em um recipiente fechado que tenha atingido o equilíbrio .

Na maioria das vezes , o termo é usado para descrever a tendência de um líquido para vaporizar .

É uma medida da tendência de as moléculas e átomos de escapar de um líquido ou um sólido .

O ponto de um líquido à pressão atmosférica de ebulição corresponde à temperatura à qual a sua tensão de vapor igual à pressão atmosférica circundante , e é muitas vezes chamada temperatura de ebulição normal .

Quanto maior for a pressão de vapor de um líquido a uma determinada temperatura , a maior volatilidade e menor a temperatura de ebulição normal do líquido .