Q propone las reglas de distribución de los electrones y sub - niveles de energía?

Como se sabe, ya se estableció que los constituyentes del átomo son : Protones, Neutrones y Electrones.

Sin embargo, al relacionarlos surgen conceptos que es de interés conocer.

Número atómico (Z) : Nos indica el número deprotonescontenidos en el núcleo del átomo y determina a qué elemento pertenece un átomo ; es decir, es único para cada elemento, ya que conociendo el Z se identifica el elemento.

Z = p +

Como en unátomo neutrola cantidad deprotones es igual a la de electrones, el Z de un átomo también describe el número de electrones.

Z = p + = e -

Por ejemplo, si tengo un elemento con un Z = 6, significa que si el átomo es neutro también se tienen 6 p + y 6 e - .

Número Másico (A) : Nos indica la suma total de protones y neutrones contenidos en el núcleo atómico.

A = p + n

Como Z = p + , obtenemos :

A = Z + n

Despejando los neutrones (n) obtenemos :

n = A - Zdonde A > Z

Ejemplo

Elemento : Sodio

A = 23

Z = 11

p + = 11

e - = 12

Elemento Químico : Es el conjunto de átomos que tienen el mismo número atómico.

Su representación la dio Jacob Berzelius, medianteSÍMBOLOS.

Elemento = Símbolo

Carbono = C

Sodio = Na

Oxígeno = O

Plata = Ag

Representación del átomo de un elemento : La representación simbólica de los átomos de los elementos, podrá incluir lamasa atómica o número másico (A), el número atómico (Z), la carga iónica, el número de átomos (atomicidad) así como el carácter radiactivo.

Donde :

A = Número másico

Z = Número atómico

Y = Atomicidad

X = Carga nuclear

Iones : Es todo átomo cargado eléctricamente, que se forma cuando un átomo gana o cede uno o más electrones.

Los iones con carga eléctrica positiva se denominancationesy los de carga eléctrica negativa, aniones.

Anión : Se forma cuando un átomo gana electrones quedando cargado negativamente.