PUEDO AGRAGAR UN SUBINDICE AL BALANCEAR UNA REACCION QUIMICA?

Ejemplo : Balancear la siguiente ecuación :

Agua + Óxido de nitrógeno(V) = Ácido nítrico

H2O + N2O5 → HNO3

Tal como se ha escrito, vemos que en el 1er.

Miembro hay 2 hidrógenos, mientras que en el 2º hay solo uno ; a la izquierda hay 2 nitrógenos liquidos y a la derecha hay uno ; en el sistema inicial hay 6 oxígenos y al final solamente hay 3.

Normalmente, el ajuste se inicia con el elemento menos "frecuente", en nuestro caso el nitrógeno.

Para ajustar el nitrógeno, podemos añadir otra molécula de HNO3 en el 2º miembro :

H2O + N2O5 → HNO3 + HNO3

Al contar el número de átomos de cada tipo, veremos que es igual al principio y al final.

Para evitar tener que "dibujar" las moléculas, se pone su número delante de su fórmula ; aquí, se inserta un "2"(coeficiente) delante de HNO3, y la ecuación queda equilibrada.

H2O + N2O5 → 2 HNO3

Veamos otro ejemplo, secuenciado :

Nos piden ajustar el siguiente proceso químico : Cuando el sulfuro de hidrógeno reacciona con aluminio metálico, se produce sulfuro de aluminio y se desprende hidrógeno gaseoso.

¡Es muy importante escribir correctamente la fórmulas químicas de las sustancias indicadas!

H2S + Al → Al2S3 + H2

1.

- Empezamos por equilibrar el aluminio :

H2S + 2 Al → Al2S3 + H2

2.

- Continuamos con el azufre :

3 H2S + 2 Al → Al2S3 + H2

3.

- y por último, el hidrógeno :

3 H2S + 2 Al → Al2S3 + 3 H2

Existe otro método de igualación, que se conoce como coeficientes indeterminados.

Usemos como ejemplo esta misma reacción.

En la aplicación, se asigna a cada sustancia una letra como coeficiente :

A H2S + B Al → C Al2S3 + D H2

A continuación construimos una ecuación para cada elemento presente, usando los subíndices y la ley de conservación de la masa :

Para el H : 2 A = 2 D

Para el Al : B = 2 C

Para el S : A = 3 C.