Propongan el proceso de preparación 300ml de una solución de 1, 12M si se dispone de una solución 3, 4M de nitruro de rubidio. AYUDA PORFA!
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Thomas27
En resumen
Primero se calculan los moles de nitruro de rubidio que se requieren en tu preparación. 300ml = 0. 3 L 0. 3 L x (1. 12 mol / L) = 0. 336 moles de nitruro de rubidio Esos moles son los que necesitas, y los tienes que coger de la solución 3. 4M. Por tanto 0.
Primero se calculan los moles de nitruro de rubidio que se requieren en tu preparación.
300ml = 0.
3 L
0.
3 L x (1.
12 mol / L) = 0.
336 moles de nitruro de rubidio
Esos moles son los que necesitas, y los tienes que coger de la solución 3.
4M. Por tanto
0.
036 moles, si por cada 3.
4 moles hay 1L = 0.
099 L requieres de la solución preparada.
Es decir 9.
9 ml.
Por tanto, para preparar tu disolución de concentración 1.
12 M, requieres coger 9.
9ml de la disolución preparada 3.
4M, y enrasar el matraz hasta 300ml.
Primero se calculan los moles de nitruro de rubidio que se requieren en tu preparación. 300ml = 0. 3 L 0. 3 L x (1. 12 mol / L) = 0.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes , perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto…
Sale 5. 7 gramos de agua.