Proponga la ecuación mediante la cual reacciona el aluminio con el oxígeno para producir óxido de aluminio?

La reacción para producir oxido de aluminio es : 4Al + 3 O2 - - - > 2Al2O31.

Se cuentan con 2.

55 kg de aluminio para llevar a cabo la reacción, ¿cuántos gramos de oxígeno y de óxido de aluminio se requieren para completar el proceso?

Peso atomico del aluminio : 26, 98 g / mol, De modo que la cantidad de aluminio en moles que poseemos es de : Mol Al = 2550 / 26.

98 = 94.

51 mol.

Sabemos que por cada 4 mol de aluminio se requieren 6 de Oxígeno.

Mol de oxigeno = 94.

51 * 6 / 4 = 141.

76. Sabemos que el peso atómico del oxigeno es 16 g / mol g Oxigeno = 141.

76 * 16 = 2268.

16 g.

2. Imaginemos que producimos 5.

47 moles de óxido de aluminio, determinar la cantidad de moles de aluminio que se necesitaron y la cantidad de gramos de oxígeno.

Sabemos que por cada 2 moles de oxido de aluminio necesitamos 4 moles de Aluminio y 3 moles de Oxigeno, entonces : Moles de aluminio = 4 / 2 (5.

47) = 10.

82 mol.

Moles de Oxigeno = 3 / 2 (5.

47) = 8.

12 mol.

3. Si contamos con 6.

71 moles de oxígeno, ¿cuántos gramos de aluminio se necesitaron y cuántos moles de óxido se produjeron?

Recuerden que 1 mol de cada sustancia es equivalente a lo que pese la misma.

Por ejemplo, si el aluminio pesa 27 g / mol, ahí mismo está diciendo que 1 mol de aluminio pesa 27 gramos.

Todo se realiza con reglas de tres.

Moles de oxido = 2 / 3 (6.

71) = 4.

47 mol.

G de Aluminio = 4 / 3(6.

71) * 26, 98 = 241.

34 g.