Propiedades quimicas de un oxido no metalico?

Los óxidos se forman de la combinación del oxígeno con casi

todos los elementos, se clasifican en óxidos metálicos y no metálicos.

Los óxidos metálicos son generalmente iónicos y sólidos, formadospor los

iones positivos del metal respectivo y por los iones negativos del

oxígeno.

Los oxidos estan formados por un metal y oxigeno y por lo regular tienen

alta densidad los acidos hidracidos estanformados por hidrogeno y un no

metal son liquidos(la mayoria)

Las características físicas de los óxidos metalicos son en términos generales :

Estado físico : sólidos.

Punto de fusión alto

punto deebullición alto

Generalmente son cristalinos.

Solubles o medianamente solubles en agua.

Bueno conductores del calor y la electricidad.

Propiedades químicas :

Ionizan dando el catión metálico y elanión óxido.

Ej : Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio :

OCa = O (carga negativa) + Ca (carga positiva)

Reaccionan con el agua dando hidróxidos.

Ej. Óxido de Calcio + agua = hidróxido de calcio

OCa + H2O = Ca(OH)2

Reaccionan con ácidos dando la sal más agua.

Ej. Ácido sulfúrico + óxido de calcio = sulfato de calcio + agua

H2SO4 + OCa = CaSO4 + H2O

Reaccionan conanhidridos dando la sal.

Anhidrído carbónico + óxido de calcio = carbonato de calcio

CO2 + OCa = CaCO3

Óxidos No Metálicos u Acidos : Los óxidos no metálicos son compuestos de

bajos puntos de fusión quese forman al reaccionar un no metal con el

oxigeno.

Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Ejemplo : Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O2 CO2

Cuando los óxidosmetálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.

Ejemplo : Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico

CO2 + H2O H2CO3

Los Acidos se pueden también reconocerpor el cambio de color de un

indicador ácido - Base como el papel tornasol.

Las disoluciones ácidas

tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto

con ella.