Propiedades fisico quimica del agua?

A)Acción

disolvente.

El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta

propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras

sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas

polares del agua.

La

capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los

seres vivos : es el medio en que transcurren las mayorías

de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación

de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.

B)Fuerza de cohesión entre sus moléculas : Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando

una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.

C) Elevada

fuerza de adhesión : los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse

entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión

de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta

desde las raíces hasta las hojas.

D) calor específico : El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en

romper los puentes de hidrógeno.

Su temperatura desciende más lentamente que la

de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse.

Esta propiedad

permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas

en los cambios bruscos de temperatura.

E) Elevado

calor de vaporización : A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea

de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre

las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas

de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al

estado de vaporf) Elevada constante dieléctrica : Por

tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos

iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los

glúcidos.

Las

moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares

del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes,

que quedan así rodeados por moléculas de agua.

Este fenómeno se llama

solvatación iónica.

G) Bajo

grado de ionización.

De cada 107 de moléculas de agua, sólo una se

encuentra ionizada.

H2O

↔H3O + + OH -

Esto

explica que la concentración de iones hidronio (H3O + ) y

de los iones hidroxilo (OH - ) sea muy baja.

Dado los bajos niveles de

H3O + y de OH - , si al agua se le añade un ácido

o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.