Propiedades fisicas quimicas y biologicas del agua , ayuda porfa?

Propiedadesfísicas del agua

Masa molar : 18 g.

Punto de fusión : 0° C (a 101.

325 KPa o 1 Atm)Punto de ebullición : 100°C (a 101.

325 KPa o 1Atm)Densidad a 3.

98°C = 1g / cm3Densidad sólido 0.

8 g / cm3.

Molécula polarCalor específico : 1 cal (4.

184 Joules) / g.

ºCa 20ºC.

Mantenimiento de la temperatura relativamente uniforme, muy importante para las plantas.

Calor de fusión : 79 cal / g.

ºCa 20ºC.

Calor de evaporación : 540 cal / g, ºC a 20ºC.

La evaporación del agua tiene un efecto refrigerante y la condensación un efecto calentador.

Su carácter dedipolopermite establecer enlaces de hidrógeno formando grupos de moléculas, alcanzando pesos moleculares elevados y comportándose como unlíquido.

Características fundamentales del agua

Elevada fuerza de cohesiónentre sus moléculas debido a los puentes de hidrógeno, lo que explica que sea un líquidoincompresible, que tenga una altatensión superficialy que se produzca el fenómeno decapilaridad.

Elevado calor específico : hace falta mucho calor para elevar su temperatura, convirtiéndola en un estabilizador térmico del organismo.

Elevado calor de vaporización : es necesario romper todos lo enlaces de hidrógeno para pasar de líquido a gas.

Mayor densidad en estado líquido que en estado sólido : al flotar el hielo en el agua se forma una capa superficial termoaislante que permite la vida bajo ella.

Sales minerales

Las sustancias minerales se pueden encontrar en los seres vivos de tres formas :

Precipitadas : constituyen estructuras sólidas, insolubles, con función esquelética.

Disueltas : los cristales en disolución se disocian en aniones y cationes.

Estos iones mantienen el grado de salinidad constante dentro del organismo y ayudan a mantener su pH.

Asociadas a moléculas orgánicas : un ejemplo son las fosfoproteínas o los fosfolípidos.

Las disoluciones

En los seres vivos, el estado líquido está compuesto por muchos tipos de moléculas o solutos dispersos en una única fase disolvente, que es el agua.

Los solutos se denominancristaloidescuando son de bajo peso molecular y forman disoluciones verdaderas.

Cuando el peso molecular de los solutos es elevado, se denominancoloidesy forman dispersiones coloidales.

Propiedades de las disoluciones verdaderas

Difusión : es la repartición homogénea de las partículas de un fluido en el seno de otro cuando se ponen en contacto, debido al constante movimiento de las partículas.

Ósmosis : es el paso del disolvente entre dos soluciones de diferente concentración a través de una membrana semipermeable, como lo es la membrana plasmática.

El disolvente se mueve desde la disolución más diluida a la más concentrada.

Estabilidad del grado de acidez o pH : valora cuantitativamente el grado de acidez y se define como pH = - log[H3O + ].

Los valores de pH oscilan entre 0 y 14, siendo el pH = 7 el valor medio (pH >7, solución básica ; pH.