Prodiedades de las soluciones?

Son los

componentes y factores que afectan la solubilidad, densidad, punto de fusión,

punto de ebullición y otros.

Las solucionesson sistemas homogéneos

formados básicamente por dos componentes : Solvente y Soluto

Solución : Se llaman solución o disolución a

las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida.

A las mezclas

homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce,

latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.

) no se les conoce

como disoluciones

Soluto : es la sustancia que se

disuelve para formar la mezcla, y siempre se encuentra en menor proporción que

el disolvente, que es el medio de dispersión.

Por ejemplo, en una solución

formada por 5 Ml de alcohol y 95 ml de agua, el soluto es el alcohol y el

disolvente es el agua.

La mezcla de ambos forma la solución.

PROPIEDADES

•Densidad :

masa de un cuerpo por unidad de volumen

•Punto

de fusión : temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una

sustancia se encuentran en equilibrio.

•Punto

de ebullición : temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala

a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido.

•Solubilidad : La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada

sustancia para disolverse en otra.

Puede expresarse en moles por litro, en

gramos por litro, o en porcentaje de soluto ; en algunas condiciones se puede

sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas.

Características de las soluciones (o

disoluciones)

1.

Sus

componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación,

filtración, centrifugación, etc.

2. Sus

componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,

sobresaturadas

·

Diluidas :

si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.

Ejemplo : una

solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.

·

Concentradas :

si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.

Ejemplo : una

disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.

·

Saturadas :

se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando

no admite más cantidad de soluto disuelto.

Ejemplo : 36 gramos de sal de mesa en

100 gramos de agua a 20º C.

Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se

disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso

sin disolverse.

·

Sobresaturadas :

disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una

temperatura determinada.

La sobresaturación se produce por enfriamientos

rápidos o por descompresiones bruscas.

Ejemplo : al sacar el corcho a una

botella de refresco gaseoso.

Factores

que Afectan la Solubilidad

·

Superficie

de contacto : al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se

favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones

soluto - solvente aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

·

Grado

de agitación : al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben

difundirse por toda la masa del solvente.

Este proceso es lento y alrededor del

cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la

continuación del proceso

·

Temperatura :

la temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad.

Al aumentar la

temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en solución y con ello

su rápida difusión.

·

Presión :

Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de

los líquidos y de sólidos.

La solubilidad de gases es directamente proporcional

a la presión.

Como ejemplo imagina que se abre una botella de una bebida

carbonatada, el líquido burbujeante puede derramarse del recipiente.

·

Naturaleza

del soluto y del solvente : Los procesos de disolución son complejos y difíciles

de explicar.

El fenómeno esencial de todo proceso de disolución es que la

mezcla de sustancias diferentes da lugar a varias fuerzas de atracción y

repulsión cuyo resultado es la solución.

DENSIDAD

Se define como masa / volumen.

Cuando

dos sustancias se mezclan, la suma de sus masas parciales es equivalentes a la

masa total del sistema.

Sin embargo, los volúmenes que ocupaban por separado

pueden variar al mezclarse, observándose un volumen diferente a la sumatoria de

los volumenes iniciales.

Esto sucede, porque el volumen de una sustancia está constituido

por átomos y espacios vacíos entre ellos, que al interactuar con un material

diferente, pueden acercarse o alejarse, modificando los espacios entre ellos, y

en consecuencia, su volumen.

Con la densidad podemos transformar o pasar una cantidad de masa a su

equivalente en volumen o viceversa.

Densidad = masa / volumen[https : / / prezi.

Com / kksqc6dodkfa / propiedades - de - las - soluciones - quimicas].