Proceso de preparación de una solución de HCl al 3N volumen 100ml con procedimiento y formula gracias (si me quieren explicar también gracias).
En resumen
100ml x (3equivalentes / 1000ml) x (1mol HCl / 1equivalente) x ( 36, 5gHCl / 1mol) = 10, 95g HClHay que pesar 10, 95g de HCl 3N y enrasarlo a 100ml con agua destilada.
100ml x (3equivalentes / 1000ml) x (1mol HCl / 1equivalente) x ( 36, 5gHCl / 1mol) = 10, 95g HClHay que pesar 10, 95g de HCl 3N y enrasarlo a 100ml con agua destilada.
Normalidad = 20gr - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 1. 12676 Normal (35. 5 Equi)(0. 5L).
Mm KMnO4 = 158 g / mol 1. Convertir mL a L L = 200 / 1000 = 0. 200 L 2. Calcular moles de soluto despejando de la fórmula. M = moles soluto / V(L) moles soluto = 0. 5 mol / L x 0. 200 L (simplificar L) moles soluto = 0.…
Que serian los asteriscos? De la respuesta que pusieron.