Procedimiento para obtener el Sulfato de Sodio Na2SO4?
Procedimiento para obtener el Sulfato de Sodio Na2SO4.
En resumen
Se describen los cálculos para la molaridad de una solución con un ejemplo con sulfato de sodio En química es muy común hacer cálculos para encontrar concentraciones de soluciones. Las soluciones tienen diferentes medidas de concentración y una de las más usadas es la molaridad.
Mejor respuesta
Se describen los cálculos para la molaridad de una solución con un ejemplo con sulfato de sodio En química es muy común hacer cálculos para encontrar concentraciones de soluciones.
Las soluciones tienen diferentes medidas de concentración y una de las más usadas es la molaridad.
La molaridad se define como la relación entre las moles del soluto y el volumen de un litro de solución, es decir : M = n / V .
Para aplicar esta ecuación, se tiene el siguiente ejemplo : ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) se requieren para preparar 0, 350L de solución de sulfato de sodio 0, 500M.
Para resolver el problema vemos que nos dan el volumen y la concentración de la solución acuosa así que podemos hallar las moles de sulfato de sodio despejando las moles de la ecuación así : n = MV = 0, 500moles / LX0, 350L = 0, 175moles de sulfato de sodio, luego al tener las moles de sulfato de sodio se puede hallar su masa utilizando el peso molécular del sulfato y que se encuentra fácilmente utilizando la tabla periódica, entonces la masa del sulfato es : m = nM = 0, 175molX142g / mol = 24, 9g de sulfato de sodio.
Este resultado nos dice que si queremos preparar una solución 0, 500M de sulfato de sodio, debemos pesar en una balanza 24, 9g de sulfato y agregarle 0, 350L de agua.
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Respuesta 2
El tetraoxidosulfato de disodio, sulfatodesodioo antiguamente sulfato sódico (Na2SO4) es una sustancia incolora, cristalina, con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de losdisolventesorgánicos con excepción de laglicerina.
Propiedades generalesEl sulfato de sodio decahidratado (Na2SO4.
10H2O) se disuelve en agua bajo enfriamiento de ladisoluciónpor efectoentrópico.
La sal deshidratada, sin embargo, libera energía (reacciónexotérmica) al hidratarse y disolverse.
Al enfriarse una disolución saturada, a menudo se observasobresaturación.
Síntesis[editar]Actualmente la mayor parte del sulfato de sodio se obtiene de minas deglauberitay de la explotación de lagos salados, siendo los principales productores las provincias deJiangsuySichuanenChina, seguidas deEspaña, en donde se encuentra el mayor yacimiento de glauberita del mundo (enCerezo del Río Tirón[1], Burgos).
También se obtiene como subproducto en muchos procesos industriales donde se neutraliza elácido sulfúricocon bases desodio.
Ahi esta la respuesta en el ultimo parrafo.
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