Problema n° 1) Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1, 15 g / cm³, en :a?

Dada la concentración de una solución y su densidad, se pide calcular la concentración de la solución expresada en diferentes unidades.

Los resultados obtenidos son : a) 20 gramos de soluto por 100 gramos de solución.

B) 25 gramos de soluto por 100 gramos de disolvente.

C) 23 gramos de soluto por 100 cm³ de solución.

40 gramos de solución acuosa con 8 gramos de soluto.

Densidad de la solución = 1, 15 g / cm³a) gramos de soluto por 100 gramos de solución ( 8 g soluto / 40 g solución ) = 0, 2Tenemos 0, 2 g de soluto por cada gramo de solución, entonces en 100 g de solución, tendremos : (0, 2 g soluto / g solución) × 100 g solución = 20 g soluto Entonces, tenemos 20 g de soluto por cada 100 g de solución, lo que significa una concentración de 20% m / m.

B) gramos de soluto por 100 gramos de disolvente.

El disolvente es agua.

Sabemos que en 40 g de solución hay 8 g de soluto, entonces la masa de agua seria : masa de agua = 40 g - 8 g = 32 g aguaEntonces, tenemos 8 gramos de soluto por cada 32 gramos de agua y podemos calcular cuántos gramos de soluto tendriamos por cada 100 g de agua : 8 g soluto - - - - - - - 32 g agua X - - - - - - - - 100 g aguaX = ( 8 g soluto × 100 g agua) / 32 g agua = 25 g solutoLa concentración es 25 g soluto por 100 g de disolvente (agua)c) gramos de soluto por 100 cm³ de soluciónSabemos que en 40 gramos de solución tenemos 8 gramos de soluto.

Conociendo la densidad de la solución, calculamos el volumen : d = m / v v = m / dv = 40 g / ( 1, 15 g / cm³) = 34, 78 cm³Tenemos 8 gramos de soluto en 34, 78 cm³ de solución, podemos calcular cuántos gramos de soluto tendríamos en 100 cm³ : 34, 78 cm³ solución - - - - - - - - 8 g soluto100 cm³ solución - - - - - - - - - - - XX = (100 cm³ solución × 8 g soluto ) / 34, 78 cm³ soluciónX = 23 g soluto La concentración es 23 g soluto por 100 cm³ de solución.