¿problema de atomos . Sustancias. Moles . Masa ? 22. calcule el número de átomos en las siguientes cantidades de elementos A. 3. 0g de H B. 6. 0g de F C. 0. 5g de Cl D. 30g de N 23. Cuantos gramos de cada sustancia hay en. A. 2. 50 X 1022 moléculas de O2 b. 5. 5 x 1023 átomos de Zn c. 3. 5 x 1023 moléculas de H2O2 D. 6. 0x 1023 átomos de O2, 24. Calcule el número de moles de cada sustancia tomando los datos del ejercicio anterior.
En resumen
22. a) 1, 806 ^ 24 atomos b) 1, 90 ^ 23 atomos c) 8, 49 ^ 21 atomos d) 1, 28 ^ 24 atomos 23. A) 1, 32 g O2 b) 59, 71 g Zn c) 19, 77 g H2O2.
22. a) 1, 806 ^ 24 atomos
b) 1, 90 ^ 23 atomos
c) 8, 49 ^ 21 atomos
d) 1, 28 ^ 24 atomos
23.
A) 1, 32 g O2
b) 59, 71 g Zn
c) 19, 77 g H2O2.
En primer lugar hay que calcular la masa molecular del agua, . Sabiendo que H = 1 y que O = 16 : 2·1 + 1·16 = 18 g / mol. b) Como hay dos átomos de H por cada molécula de agua, habrá 0, 4 mol - átomos de H. A) Usando el…
Mol - moleculas de agua.
Estoy con el tiempo asi que te dare la primera parte 100g * 1mol / 44g = 2. 27moles de CO2 este rsultado multiplicalo por el numero de avogrados y listo tendras elnumero de moleculas.
Exactamente el valor de la constante de Avogadro : 6. 02 * 10²³ unidades. Un saludo.
La respuesta correcta es C.
B) elementoNo puede ser átomo porque en la pregunta se habla de átomos y esta en prural y en la respuesta esta en singular, no puede ser molécula porque en ellas hay átomos diferentes como por ejemplo CH4, no puede ser…