Preparar 500 mL de disolución 0?
Preparar 500 mL de disolución 0. 4 M de cloruro de potasio (KCl) en agua.
5Xfa9
En resumen
M = molaridad n = numero de moles de soluto V = volumen de solución medido en litros M = n / V Despejando, n = MxV n = 0, 4Mx0, 500 litros = 0, 2 moles Masa Molar = suma de las masas atómicas de cada elemento por su cantidad en la fórmula molecular.
Mejor respuesta
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M = molaridad
n = numero de moles de
soluto
V = volumen de solución
medido en litros
M = n / V
Despejando, n = MxV
n = 0, 4Mx0, 500 litros = 0, 2
moles
Masa Molar = suma de
las masas atómicas de cada elemento por su cantidad en la fórmula molecular.
K = 39 g / mol
Cl = 35, 5 g / mol
Masa de la formula : 39 + 35, 5 = 74, 5 g / mol
Masa = Masa molar x n = 74, 5 g / mol x 0, 2 mol = 14, 9 g
Hay que usar 14, 9 g de
KCl y añadirle agua hasta completar 500 mililitros.
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Cual es la molalidad de una disolucion que contiene 7?
La respuesta es 0, 5141 molal. Lo primero que debes hacer es pasar los 7, 78 g de cloruro de potasio a moles utilizando la masa molar del cloruro de potasio que es 74, 55g, luego divides eso entre los kilogramos de agua…
1 respuesta 10
Presión osmótica a 20°C de 0?
Presion osmótica = Molaridad * R * T Presion osmotica = 0. 05 mol / dm3 * 0. 082 dm3 atm / mol K * 293K Presion osmotica = 1, 20 atm.
1 respuesta 9
¿Cuál será el porcentaje en masa de una disolución que se ha preparado disolviendo 30 g?
%m / m = masa soluto x 100 masa solc. M soluto = 30 g sal m solvente = 120 g de agua Buscar masa solución m solc. = m soluto + m solvente m solc. = 30 g + 120 g m solc. = 150 g % m / m = 30 g x 100 = 20%g / g 150 g.
1 respuesta 1
Preparar 250 mL de disolución 0?
1000ml - - - - - - - - - - - 0, 8mol 250ml - - - - - - - - - - - - X = (250x0, 8) : 1000 = X Esa serian los moles en 250 ml para preparar la solucion.
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