Preparamos una solucion disolviendo 127 g de alcohol etilico(c2h5oh)en agua suficiente para hacer 1. 35 l de solucion cual es la moralidad de esta ? Ayuaaaaa.
En resumen
Mm C2H5OH = 46 g / mol 1. Calcular moles n = 127 g x 1 mol `````````` 46 g n = 2. 760 moles 2. Calcular la M M = moles soluto ```````````````````` V (L) M = 2. 760 moles ``````````````````` 1. 35 L M = 2. 04 molar.
Mm C2H5OH = 46 g / mol
1.
Calcular moles
n = 127 g x 1 mol `````````` 46 g
n = 2.
760 moles
2.
Calcular la M
M = moles soluto ```````````````````` V (L)
M = 2.
760 moles ``````````````````` 1.
35 L
M = 2.
04 molar.
El alcohol etilico tiene un PM de 46. 07g / mol, por lo tanto 127g serían 2. 75 moles. La molaridad son moles de soluto / L de disolución, por lo tanto serían 2. 75 moles / 1. 35L, y la molaridad sería de : 2. 04M.
Mm KOH = 56. 1 g / mol 1. Calcular los moles de KOH, aplicando la fórmula n = masa / Mm n = 25 g / 56. 1 g / mol n = 0. 445 moles 2. Calcular la molaridad M = moles soluto `````````````````` v (L) M = 0. 445 moles…
MOLARIDAD, NO MORALIDADMolaridad = n° moles de soluto / litro de solución340 g x 1 mol / 158 g2, 15 mol de KMnO4Molaridad = 2, 15 mol / 2, 98 LMolaridad = 0, 721 mol / LRESPUESTA : 0, 721 M.
La molaridad de la solución de NH₄Cl en agua es : 1. 075 mol / L o 1. 075 MDatos : m = 30. 45 g NH₄ClVolumen solución = 530 mL = 0. 53 LExplicación : 1. Se hallan los moles presentes en 30. 45 gn = m / Pmn = 30. 45 g /…