Pregunta 6 : A continuación se da una ecuación química : Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + BaSO4 ; en la que reacciona 500 g de sulfato de aluminio (95% de pureza) con nitrato de bario para formar nit?

Dada la reacción Al₂(SO₄)₃ + 3 Ba(NO₃)₂ → 2 Al(NO₃)₃ + 3 BaSO₄1 mol de sulfato de aluminio reacciona con 3 mol de nitrato de bario y se obtienen 2 mol de nitrato de aluminio y 3 mol de sulfato de bario.

Para hacer el balance de masa hay que calcular las masas molares.

PM Al₂(SO₄)₃ = 342 g / mol (2.

27 + 3.

32 + 12.

16)PM Ba(NO₃)₂ = 261 g / mol (1.

137 + 2.

14 + 6.

16)PM Al(NO₃)₃ = 213 g / mol (1.

27 + 3.

14 + 9.

16)PM BaSO₄ = 233 g / mol (1.

137 + 1.

32 + 4.

16)Según la ecuación planteada : 342 g de sulfato de aluminio (1 mol) reaccionan con 783 g de nitrato de bario (3 mol) y se obtienen 426 g de nitrato de aluminio (2 mol) y 699 g de sulfato de bario (3 mol).

Se tienen 500 g de sulfato de aluminio 95 % pureza, lo que significa 475 g de reactivo puro500 g impuro .

95 puro / 100 impuro = 475 g sulfato de aluminioSi 342 g de sulfato de aluminio dan 426 g de nitrato de aluminio, los 475 g de Al₂(SO₄)₃ darán x g de Al(NO₃)₃ : x = 475 g Al₂(SO₄)₃ .

426 g Al(NO₃)₃ / 342 g Al₂(SO₄)₃x = 591, 67 g de Al(NO₃)₃Se producirán 591, 67 g de nitrato de aluminio.