Porque no puede haber oxidación sin reducción?
Porque no puede haber oxidación sin reducción?
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Sencillo, porque tampoco puede haber reducción sin oxidación, son dos procesos que se ejecutan en conjunto, porque para que se de la oxidación tiene que haber otro átomo que capte el electrón que libera o pierde el otro átomo que se va a oxidar, por lo general los átomos que se oxidan son los metales y los que se reducen son los no metales porque poseen orbitales libres para captar o atrapar electrones de que pierden los metales cuando se oxidan.
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Oxidación, se pierden electrones(los átomos) Reducción, Ganan electrones (los átomos).
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7 casos en donde se puede ver la oxidación y reduccion?
- 1 - 0 - 6 - - 3 + 2 - + 5 + 4 - + 5 0 - + 1 - 2 - - 1 OXIDACIÓN + 4 - + 2 - 3 - - 5 - 2 - - 3 3 - 0 4 - - 1 + 1 - - 1.
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Alguien me puede a - ayudar con el ejercicio de reducción - oxidación?
En este caso el azufre del ácido se oxida y el azufre del anhídrido se reduce. Ver archivo adjunto.
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¿qué es la oxidación y la reducción?
Respuesta : Aver. Explicación : Para que exista una reacción de reducción - oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte : El agente oxidante es aquel elemento químico que…
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