Porque la constante de equilibrio no tiene unidades?

En unareacción químicaen general : { \ displaystyle \ alpha A + \ beta B.

\ rightleftharpoons \ sigma S + \ tau T.

}laconstante de equilibriopuede ser definida como1{ \ displaystyle K = { \ frac {{ \ {S \ }} ^ { \ sigma }{ \ {T \ }} ^ { \ tau }.

}{{ \ {A \ }} ^ { \ alpha }{ \ {B \ }} ^ { \ beta }.

}}}donde {A} es laactividad(concentración molarxcoeficiente de actividad) y α elcoeficiente estequiométricode la sustancia química A y así sucesivamente.

Es solo una convención el poner las actividades de losproductoscomo numerador y de losreactivoscomo denominadores.

Para el equilibrio en losgases, la actividad de un componente gaseoso es el producto de los componentes de lapresión parcialy del coeficiente defugacidad.

Para el equilibrio en unasolución, la actividad es el producto de laconcentracióny el coeficiente de actividad.

Es una práctica común el determinar las constantes de equilibrio en un medio de fuerzas iónicas altas.

Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio es tomada para ser un cociente de concentración.

{ \ displaystyle K_{c} = { \ frac {{[S]} ^ { \ sigma }{[T]} ^ { \ tau }.

}{{[A]} ^ { \ alpha }{[B]} ^ { \ beta }.

}}}Todas las constantes de equilibrio dependen solo de latemperaturay son independientes a las concentraciones de productos o reactivos.

El conocimiento de las constantes de equilibrio es esencial para el entendimiento de muchos procesos naturales como el transporte deoxígenopor lahemoglobinaen la sangre o lahomeostasisácido - base en el cuerpo humano.

Las constantes de estabilidad, constantes de formación, constantes de enlace, constantes de asociación ydisociaciónson todos tipos de constantes de equilibrio.