Porque el pH teorico y el pH practico varian en un titulacion?
Porque el pH teorico y el pH practico varian en un titulacion.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Maripao58
En resumen
Depende de la molecula. Por ejemplo 1. H3C - COONa + NaOH H3C - COONa + H2O Ka = 1. 75x10 ^ - 5 [H3C - COOH] : 0. 02L x 0. 1M = 0. 002 moles / 0. 04L = 0. 05M [H3C - COONa] : 0. 02L x 0. 1M = 0. 002 moles / 0. 04 = 0. 05M pH = pKa + log[base] / [ácido].
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Depende de la molecula.
Por ejemplo
1.
H3C - COONa + NaOH H3C - COONa + H2O
Ka = 1.
75x10 ^ - 5
[H3C - COOH] : 0.
02L x 0.
1M = 0.
002 moles / 0.
04L = 0.
05M
[H3C - COONa] : 0.
02L x 0.
1M = 0.
002 moles / 0.
04 = 0.
05M
pH = pKa + log[base] / [ácido].
PKa = - log Ka
pH = 4.
76 + log 0.
05 / 0.
05
pH = 4.
76
a) H3C - COONa + HCl H3C - COOH + NaCl
Se crean más moles de ácido y se gastan igual cantidad de moles de base :
Molaridad = nº moles / Volumen (L)
2M x 0.
0001L = nº moles H + aportados
nº moles = 0.
0002 moles
[H3C - COOH] : 0.
02L x 0.
1M = 0.
002 moles + 0.
0002 moles / 0.
0401L totales = 0.
0549M
[H3C - COONa] : 0.
02L x 0.
1M = 0.
002 moles - 0.
0002 moles / 0.
0401L totales = 0.
0448M
pH = pKa + log[base] / [ácido]
pH = 4.
76 + log[0.
0549M] / [0.
0448M]
pH = 4.
76 + 0.
09
pH = 4.
85
b) También se crean más moles de ácido :
Molaridad = nº moles / Volumen (L)
2M x 0.
0009L = nº moles H + aportados
nº moles = 0.
0018 moles
[H3C - COOH] : 0.
02L x 0.
1M = 0.
0022 moles + 0.
0018 moles / 0.
041L totales = 0.
0976M
[H3C - COONa] : 0.
02L x 0.
1M = 0.
002 moles - 0.
0018 moles / 0.
041L totales = 0.
00488M
pH = pKa + log[base] / [ácido]
pH = 4.
76 + log[0.
0976M] / [0.
00488M]
pH = 4.
76 + 1.
301
pH = 6.
061
c) H3C - COOH + NaOH - - - - - - > H3C - COONa + NaOH
Se forma más moles de base y se gastan iguales moles de ácido
Molaridad = nº moles / Volumen (L)
2M x 0.
0001L = nº moles base creados
nº moles = 0.
0002 moles
[H3C - COOH] : 0.
02L x 0.
1M = 0.
0022 moles - 0.
0002 moles / 0.
0411L totales = 0.
0487M
[H3C - COONa] : 0.
02L x 0.
1M = 0.
002 moles + 0.
0002 moles / 0.
0411L totales = 0.
0535M
pH = pKa + log[base] / [ácido]
pH = 4.
76 + log[0.
0487M] / [0.
0535M]
pH = 4.
76 - 0.
041
pH = 4.
719
d) También se forman más moles de base y se gastan iguales moles de ácido
Molaridad = nº moles / Volumen (L)
2M x 0.
0009L = nº moles base creados
nº moles = 0.
0018 moles
[H3C - COOH] : 0.
02L x 0.
1M = 0.
002 moles - 0.
0002 moles / 0.
042L totales = 0.
0429M
[H3C - COONa] : 0.
02L x 0.
1M = 0.
0022 moles + 0.
0002 moles / 0.
042L totales = 0.
0571M
pH = pKa + log[base] / [ácido]
pH = 4.
76 + log[0.
0429M] / [0.
0571M]
pH = 4.
76 - 0.
124
pH = 4.
636
saludos
ojala te ayude.
Preguntas frecuentes
Porque el pH teorico y el pH practico varian en un titulacion?
Depende de la molecula. Por ejemplo 1. H3C - COONa + NaOH H3C - COONa + H2O Ka = 1. 75x10 ^ - 5 [H3C - COOH] : 0. 02L x 0. 1M = 0. 002 moles / 0. 04L = 0. 05M [H3C - COONa] : 0. 02L x 0.
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