¿porque el número de orbitales "d" es 5?

A ver si entiendes esta explicación :

Los orbitales d tienen de número cuántico l = 2.

Cuando l = 2, el número cuántico magnético puede tener los valores : −2, −1, 0, + 1, + 2, lo que indica que hay 5 orbitales de tipo d.

El número cuántico l puede valer 2 cuando el número cuántico n ≥ 3.

Existen 5 orbitales d a partir del nivel 3.

Por tanto, en el nivel 5 existen 5 orbitales d.

Los orbitales f tienen de número cuántico l = 3.

Cuando l = 3, el número cuántico magnético puede tener los valores : −3, −2, −1, 0, + 1, + 2 + 3, lo que indica que hay 7 orbitales de tipo f.

El número cuántico l puede valer 3 cuando el número cuántico n ≥ 4.

Existen 7 orbitales f a partir del nivel 4.

Por tanto, en el nivel 6 existen 7 orbitales f.

Una explicación sencilla es que s2 p6 d10 f14

Pueden llevar 2, 6 , 10, y 14 electrones

Y un orbital lleva máximo dos electrones

Entonces s2 lleva un orbital

p6 lleva 3 orbitales de 2 e - cada, máximo

d10.

- lleva 5 orbitales dos e - cada uno .

- máximo

y.

F14 llevara 7 orbitales de dos electrones.

- máximo

suerte , .

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