Porque el estado de oxidacion del oxígeno es - 2?

Supongamos que tienes : ×× ×× - 2

H××O××H - - - - - - - - - - - - - - >> × O× ×× × ×× × - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - H + ↓ H +

EO(O) : - 2 porque dada su alta electronegatividad el oxigeno atrae hacia si a los electrones del "H"

EO(H) : + 1 Porque dada su baja electronegatividad cada H pierde un electrón frente al "O"

Con esto quiero decir que los electrones o moléculas son electronegativas en como entre mas - 1, - 2, - 3 .

Etc mas electronegativa será .

En el caso del oxigeno debes tener en cuenta que la E.

N ; E.

I ; y carácter no metálico aumenta en cuanto esta posicionado en la tabla↑ ó→ por ello arrastra mas electrones del H mientras que el H esta en el grupo I el O esta en el VI.

Para sacar el estado de oxidación debes seguir ciertas reglas que aplica l IUPAC ; las cuales son :

1.

- Recuerda que el estado de oxidación del oxigeno es - 2 y hidrógeno + 1

algo que debes tener muy en cuenta es que los elementos del grupo I (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Rb) automáticamente tendrán un E.

O + 1 y los del grupo II ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) automáticamente tendrán un E.

O + 2.

2. - aquellos elementos que no estén acompañados por algún otro automáticamente tendrán E.

O 0

3.

- La suma algebraica de los E.

O en una molécula Sera igual a cero : NaOH

H : + 1 O : - 2 Na : ?

- - - - - > - 2 + 1 = - 1 para que sea igual a cero Na seria + 1 - - - - > - 1 + 1 = 0

4.

- en un Ion poliatomico ( ion conformado por varios átomos ) la suma algebraica es igual a la carga del Ion .

Ejempo :

(OH) - - - - - > el menos como no tiene ningún numero se puede tomar como el valor de - 1 - - - - > O : - 2 H : + 1 - - - - > - 2 + 1 = - 1 Que es la carga del ion (OH) -

Espero te sirva u.

U.