1) ¿Qué cantidad de H2SO4 se necesita para preparar 3 / 4 litro de una solución 5 molar?
Mm H2SO4 = 98 g / molV = 0.
75 LCalcular moles despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = 5 mol / L x 0.
75 Ln = 3.
75 molcalcular gramos necesarios de H2SO4 para preparar la soluciónn = m / Mmmasa = 3.
75 mol x 98 g / molmasa = 367.
5 g H2SO42) Si se disuelven 300 gramos de H2CO3 en 1 600ml de solución.
Hallar su Molaridad.
V = 1600 / 1000 = 1.
6 LMm H2CO3 = 62 g / mol1.
Calcular molesn = 300 g / 62 g / moln = 4.
8382.
Calcular MM = 4.
383 mol / 1.
6 LM = 3.
02 molar3) Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg•m - 3.
Pesos atómicos : (Ca) = 40 ; (O) = 16 ; (H) = 1Mm Ca(OH)2 = 74 g / mold = 1050 Kg / m³ = 1050 g / L1.
Calcular moles de soluton = 12 g / 74 g / moln = 0.
162 moles2.
Calcular masa de soluciónm solc.
= m soluto + m solventem solc.
= 12 g + 200 g = 212 g solc.
3. calcular volumen de la soluciónv = 212 g / 1050 g / LV = 0.
202 L4.
Calcular la molaridadM = 0.
162 mol / 0.
202 LM = 0.
80 molar4) Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M.
Datos : pesos atómicos Na = 23, O = 16, H = 1Mm NaOH = 40 g / mol1.
Convertir volumen mL a LV = 350 / 1000 = 0.
350 L2.
Calcular moles despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = 2 mol / L x 0.
350 Ln = 0.
70 moles de soluto3.
Calcular gramos de NaOH necesarios para preparar la soluciónn = masa / Mmmasa = 0.
70 mol x 40 g / molmasa = 28 g de NaOH.