Por favor 10 expresiones de constantes en equilibrio?

El carbamato de amonio, NH4CO2NH2, se descompone según la reacción : NH4CO2NH2(s) 2NH3 (g) + CO2 (g) Comenzando únicamente con el sólido, se encuentra que a 40°C la presión total del gas (NH3 y CO2) ES 0.

363 atm.

Calcular la constante de equilibrio kp

primera cosa a tener en cuenta : la Kp se expresa con las presiones parciales de los gases, es decir, la sustancia sólida no se tiene en cuenta.

Entonces

Kp = pNH3 ^ 2xpCO2

pNH3 ^ 2 quiere decir "presion parcial de NH3 al cuadrado"

la potencia a la que se eleva cada presión es igual al coeficiente estequiométrico de la reacción balanceada.

En este caso es 2 para NH3 y es 1 para CO2

bueno, tenemos la presion total que es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas, entonces :

0, 363 atm = pNH3 + p CO2

a su vez el problema dice que se comienza unicamente con el sólido (cosa que en general pasa desapercibido, pero es un detalle importante, je).

Esto es importante porque :

vemos por la estequiometria de la reacción que por cada mol de CO2 que se produce, se producen 2 moles de NH3, por lo tanto quiere decir que si inicialmente ninguno de ellos estan presentes, en el equilibrio habrá una cantida de NH3 igual a DOS VECES la cantidad de CO2.

Lo que se traduce a que la PRESIÓN PARCIAL de NH3 será DOS VECES la PRESIÓN PARCIAL de CO2.

Entonces agarramos la última ecuación que escribimos y la modificamos conociendo ahora que pNH3 = 2xpCO2

0, 363 atm = pNH3 + p CO2

0, 363 atm = 2xpCO2 + p CO2

(factor común)

0, 363 atm = (2 + 1)xpCO2

0, 363 atm = 3xpCO2

0, 363 atm / 3 = pCO2

0, 121 atm = pCO2

y entonces como pNH3 = 2xpCO2 = 2x 0, 121 atm

pNH3 = 0, 242 atm

bien, entonces tenemos los valores de la presión parcial de equilibrio de ambos gases y entonces calculamos Kp

kp = pNH3 ^ 2xpCO2

kp = (0, 242) ^ 2 x 0, 121

kp = 7, 086 x 10 ^ - 3

bueno, espero se entienda.

El truco es prestar atención a cada detalle, porque todo nos da algún tipo de información.

Suerte!

Pd : otra forma seria tomar los valores de la P total que te da como dato y la T en Kelvin, suponer que se comportan como gases ideales y calcular en número total de moles (PV = nRT).

A partir de esto es igual que con la presión, el n total = nNH3 + nCO2 y devido a los coeficientes estequiométricos nNH3 = 2 x nCO2.

Asi calculas el valor de n p / c gas y luego con ello la presión parcial de cada uno usando PV = nRT con el valor de n correspondiente.

Luego el procedimiento es el mismo, con el valor de presion parcial de cad uno se calcula Kp.