Porfa ayudenme en estos ejercicios de quimica (formula mínima) C = 40% O = 53, 4% H = 6, 6% (formula molecular) C = 61, 0% O = 27, 12% H = 11, 88%.
En resumen
C : 40 g / 12 g / mol = 3. 33 mol H : 6. 6 g / 1 g / mol = 6. 6 mol O : 53. 4 g / 16 g / mol = 3. 33 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C : 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 H : 6. 6 mol / 3. 33 mol = 2 O : 3. 33 mol / 3.
C : 40 g / 12 g / mol = 3.
33 mol
H : 6.
6 g / 1 g / mol = 6.
6 mol
O : 53.
4 g / 16 g / mol = 3.
33 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1
H : 6.
6 mol / 3.
33 mol = 2
O : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1
FE : CH2O
````````````````````````````````````````
C : 61 g / 12 g / mol = 5.
08 mol
H : 11.
88 g / 1 g / mol = 11.
88 mol
O : 27.
12 g / 16 g / mol = 1.
69 mol
dividir
C : 5.
08 mol / 1.
69 mol = 3
H : 11.
88 mol / 1.
69 mol = 7
O : 1.
69 mol / 1.
69 mol = 1
FE : C3H7O.
Formula molecular se saca conicendo la formula empirica del compuesto, calcular el peso de la formula. Dividir el uma o peso molecular entre el péso de la formula, redondear el resultado y multiplicar este numero por la…
La formula empirica es la formla que tiene cualquiero compuesto que se haya podido simplificar la formula molecular es la formula real del compuesto ya sea porque no se a simplificado o que ya no se puede simplificar…
Mira según a lo que investigue la respuesta correcta es CI2.
Es el silicato de magnesio = Mg6(OH)4 [Si8O20] ; peso molecular = 379. 3 kg / mol.
Lafórmula moleculares la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula y lafórmula empíricanos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico.