PORFA AYUDA CON LOS SIUIENTES PROBLEMAS 1. Determina la cantidad en moles de nitrato de cinc que se obtiene a partir de 0. 375 mol de nitrato de plata, según la ecuación : Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 2. Calcula la cantidad de agua, en moles, que se produce por la combustion completa de 2. 85 mol de butano. La ecuacion balanceada es : 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O.
En resumen
Respuesta : 1 - 0. 187 mol de Zn(NO3)22 - 14. 25mol de H2OExplicación : 1 - 0. 375mol de AgNO3 (1 mol de Zn(NO3)2 / 2 mol de AgNO3 = 0. 1. 87 mol de Zn(NO3)22 - 2. 85 mol de C4H10( 10 mol de H2O / 2 mol de C4H10) = 14. 25 mol de H2O.
Respuesta : 1 - 0.
187 mol de Zn(NO3)22 - 14.
25mol de H2OExplicación : 1 - 0.
375mol de AgNO3 (1 mol de Zn(NO3)2 / 2 mol de AgNO3 = 0.
1. 87 mol de Zn(NO3)22 - 2.
85 mol de C4H10( 10 mol de H2O / 2 mol de C4H10) = 14.
25 mol de H2O.
Espero te sirva mi respuesta.
Cu(NO3)2Cu = 63, 5N = 14O = 16MrCu(NO3)2 = [63, 5(1) + 14(2) + 6(16)]g / molMrCu(NO3)2 = 187, 5g / mol187, 5g / mol × 5mol = 937, 5gCu(NO3)2.
