PORFA AYUDA. ESTEQUIOMETRIA. 1 - El amoníaco se sintetiza industrialmente : N2(g) + 3 H2(g) - - - > 2 NH3 (g) a) Se tiene 6 moles de hidrógeno, calcular la cantidad de amoniaco obtenida en moles y gramos rta : 4 - moles y 68g B)Si se tiene 16 g de hidrogeno que reaccionan completamente con nitrógeno para formar amoniaco ¿Cuántos litros de amoniaco, en CNPT sa obtendrán? Rta : 119, 3 litros .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Jesussanchez09
Para poder calcular los moles, los gramos, y luego los litros, de amoníaco obtenidos, debemos considerar la reacción de síntesis de amoníaco : N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)a) Como vemos en la reacción, cada 3 moles de hidrógeno se obtienen 2 moles de amoníaco, por lo que3 moles H₂ - - - - - 2 moles NH₃6 moles H₂ - - - - - - - x = 4 moles NH₃Se obtendrán 4 moles de amoníaco.
1 mol NH₃ - - - - - - 17 g4 moles NH₃ - - - - - - - x = 68 gSe obtendrán 68 gramos de amoníaco.
B) 6 g H₂ - - - - - 2 moles NH₃ 16 g H₂ - - - - - x = 5, 33 moles NH₃Debemos recordar que en CNPT, un mol de gas ocupa 22, 4 L1 mol NH₃ - - - - - - 22, 4 L5, 33 moles NH₃ - - - - - x = 119, 4 LEl volumen que ocupará el amoníaco será de 119, 4 L.