Por una tubería circula aire puro exento de dióxido de carbono a 93°C y 811mmhg de prisión, en cierto punto de recorrido se mezcla dióxido de carbono a 15°C y 1600mmhg a razon de 15 litros por segundo?

A) Fórmulas :

Ecuación de estado para gases ideales : pV = nRT

Caudal volumérico = V / t

Fracción molar : moles de compuesto / moles totales

B) desarrollo

1) moles en la corriente de CO2

PV = nRT

V / t = 15 litros / s = > divide ambos miembros entre el tiempo t :

p(V / t) = (n / t) RT = > (n / t) = p (V / t) / RT

(n CO2 / t) = 1600 mmHg * 1atm / 760 mmHg * 15 litro / s / [0, 082 atm * litro / k * mol * 288k) =

(n CO2 / t) = 0, 0008357 mol / s

2) corriente de moles totales

Fraccipón molar = (n CO2 / t) / (n totales / t) = 0, 012 = > = > (n totales / t) = (n CO2 / t) / 0, 012 = 0, 0008357 / 0, 012 = 0, 06964 mol / s

3) Fraccion molar de aire = 1 - 0, 012 = 0, 988

(n aire / t) = (n totales / t) * 0.

988 = 0, 06964 mol / s * 0, 988 = 0, 0688 mol / s

4) Ecuación de estado aplicada a la corriente de aire

p(V / t) = (n aire / t) RT = > (V / t) = (n aire / t) * RT / p = > (V / t) = (0, 0688 mol / s) * 0, 082 atm * litro / K * mol * 366k / (811 mmHg * 1atm / 760mmHg) = > (V / t) = 1, 935 litro / s = (1, 935 litro / s) * (1m ^ 3 / 1000 litro) * (3600 s / h) = 6, 966 m ^ 3 / h ≈ 7, 0 m ^ 3 / h

Respuesta : 7, 0 m ^ 3 / h.