Por una buena cantidad de puntos resolver estos problemas doy mejor respuesta?
Por una buena cantidad de puntos resolver estos problemas doy mejor respuesta.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 5 votos · mejor respuesta de Lidi1234
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver puntos resolver estos problemas doy mejor respuesta?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Bueno entendi el 9) datos = vo = 520ml po = 650mmgh to = 25°c⇒ 273 + 25 = 294k v = ? P = 700mmgh t = 32°c⇒ 273 + 32 = 305k usamos esta formula = po. Vo / to = p. V / t 650x520 / 294 = v x 700 / 305 1134, 23 = 2, 30v v = 1134, 23 / 2, 30 v = 493, 14ml.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
9
Bueno entendi el 9)
datos =
vo = 520ml
po = 650mmgh
to = 25°c⇒ 273 + 25 = 294k
v = ?
P = 700mmgh
t = 32°c⇒ 273 + 32 = 305k
usamos esta formula =
po.
Vo / to = p.
V / t
650x520 / 294 = v x 700 / 305
1134, 23 = 2, 30v
v = 1134, 23 / 2, 30
v = 493, 14ml.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
8
Hola!
7. a) Si en 22400 ml de sustancia hay - - - - - - - - - - - - - 6, 02 x 10 (23) moléculas
en 10 ml habrán - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X
X = 10 x 6, 02 x 10 (23) / 22400
X = 2, 68 x 10 (20) moléculas en cada recipiente
b) Puedes calcular el número usando un microscipio y hayando la cantidad de moléculas por gota y también usas una probeta para medir la sustancia liquida la cual obtendrás así al concluir la cantidad de moléculas.
8. Datos :
n = 1, 20 moles
T = 27°C
P = 1 atm
R = 0, 083 atm.
L / mol.
K
V = ?
P x V = n x R x T
Se despeja V :
V = n x R x T / P
Para poder utilizar la formula debemos transformar de °C a K :
K = °C + 273
K = 27 + 273
K = 300 K
V = 1, 20 x 0, 083 x 300 / 1
V = 29, 88 L
2.
Datos :
V = 10 L
T = 20°C
P = 800 torr
R = 0, 083 atm.
L / mol.
K
n = ?
P x V = n x R x T
Se despeja n :
n = P x V / R x T
Para utilizar la formula se deje convertir de °C a K y de torr a atm :
T :
K = °C + 273
K = 20 + 273
K = 293 K
P :
760 torr - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 atm
800 torr - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X = ?
X = 800 x 1 atm / 760 torr
X = 1, 05 atm
n = 1, 05 x 10 / 0, 083 x 293 K
n = 0, 43 moles
8.
Datos :
n = 1, 20 moles
T = 27°C
P = 1 atm
R = 0, 083 atm.
L / mol.
K
V = ?
P x V = n x R x T
Se despeja V :
V = n x R x T / P
Para poder utilizar la formula debemos transformar de °C a K :
K = °C + 273
K = 27 + 273
K = 300 K
V = 1, 20 x 0, 083 x 300 / 1
V = 29, 88 L
2.
Datos :
V = 10 L
T = 20°C
P = 800 torr
R = 0, 083 atm.
L / mol.
K
n = ?
P x V = n x R x T
Se despeja n :
n = P x V / R x T
Para utilizar la formula se deje convertir de °C a K y de torr a atm :
T :
K = °C + 273
K = 20 + 273
K = 293 K
P :
760 torr - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 atm
800 torr - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X = ?
X = 800 x 1 atm / 760 torr
X = 1, 05 atm
n = 1, 05 x 10 / 0, 083 x 293 K
n = 0, 43 moles
3.
Datos :
d = 1, 62 g / L
T = 200 K
P = 1, 86 atm
R = 0, 083 atm.
L / mol.
K
PM = ?
P x V = n x R x T
A su vez
n = moles = Masa / Peso molecular
P x V = m / PM x R x T
Si se pasa V al otro miembro :
P = m / V x R x T / PM
Masa / Volumen = densidad
Reemplazando :
P = d x R x T / PM
Despejando :
PM = d x R x T / P
PM = 1, 62 x 0, 083 x 200 / 1, 86
PM = 14, 45 g / mol
10.
Datos :
V1 = 5 L
T1 = 225 °C
P = cte
En este caso se utiliza esta fórmula porque la presión es constante :
V1 / T1 = V2 / T2
Se despeja V2 :
V2 = V1 x T2 / T1
Se convierte V1 de °C a K :
K = °C + 273
K = 225 + 273
K = 498 K
a) Volumen a 1°C :
Se convierte de °C a K :
K = °C + 273
K = 1 + 273
K = 274 K
V2 = 5 x 274 / 498
V2 = 2, 75 L
b) 15 F
Se convierte primero de F a °C para después poder convertirlo a K :
°C = F - 32 / 1, 8
°C = 15 - 32 / 1, 8
°C = - 9, 44 ° C
K = °C + 273
K = - 9, 44 + 273
K = 263, 55 K
V2 = 5 x 263, 55 / 498
V2 = 2, 64 L
c) 210 K
V2 = 5 x 210 / 498
V2 = 2, 10 L
d) 20 F :
°C = F - 32 / 1, 8
°C = 20 - 32 / 1, 8
°C = - 12 ° C
K = °C + 273
K = - 12 + 273
K = 261 K
V2 = 5 x 261 / 498
V2 = 2, 62 L
11.
650 mm Hg es lo mismo que 650 torr y equivalen a : 1 atm
650 mm· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 0, 86 atm 760 m m H g
Aplicando la ley de Boyle - Mariotte : P₁·V₁ = P₂·V₂ 0, 86 atm·80 m L
a)V₂ = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 688 mL 1 atm 650 torr·800 mL
b) V² = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 650 mL 800 atm 650 mm Hg·800 mL
c) V₂ = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 1 625 m L 320 m m H g 650 torr·800 mL
d) V₂ = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 5200 mL 100 torr
Espero haberte ayudado
Saludos : ) - Joanna³.
Preguntas frecuentes
Por una buena cantidad de puntos resolver estos problemas doy mejor respuesta?
Bueno entendi el 9) datos = vo = 520ml po = 650mmgh to = 25°c⇒ 273 + 25 = 294k v = ? P = 700mmgh t = 32°c⇒ 273 + 32 = 305k usamos esta formula = po. Vo / to = p.
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