Por una buena cantidad de puntos resolver estos problemas doy mejor respuesta?

Hola!

7. a) Si en 22400 ml de sustancia hay - - - - - - - - - - - - - 6, 02 x 10 (23) moléculas

en 10 ml habrán - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X

X = 10 x 6, 02 x 10 (23) / 22400

X = 2, 68 x 10 (20) moléculas en cada recipiente

b) Puedes calcular el número usando un microscipio y hayando la cantidad de moléculas por gota y también usas una probeta para medir la sustancia liquida la cual obtendrás así al concluir la cantidad de moléculas.

8. Datos :

n = 1, 20 moles

T = 27°C

P = 1 atm

R = 0, 083 atm.

L / mol.

K

V = ?

P x V = n x R x T

Se despeja V :

V = n x R x T / P

Para poder utilizar la formula debemos transformar de °C a K :

K = °C + 273

K = 27 + 273

K = 300 K

V = 1, 20 x 0, 083 x 300 / 1

V = 29, 88 L

2.

Datos :

V = 10 L

T = 20°C

P = 800 torr

R = 0, 083 atm.

L / mol.

K

n = ?

P x V = n x R x T

Se despeja n :

n = P x V / R x T

Para utilizar la formula se deje convertir de °C a K y de torr a atm :

T :

K = °C + 273

K = 20 + 273

K = 293 K

P :

760 torr - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 atm

800 torr - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X = ?

X = 800 x 1 atm / 760 torr

X = 1, 05 atm

n = 1, 05 x 10 / 0, 083 x 293 K

n = 0, 43 moles

8.

Datos :

n = 1, 20 moles

T = 27°C

P = 1 atm

R = 0, 083 atm.

L / mol.

K

V = ?

P x V = n x R x T

Se despeja V :

V = n x R x T / P

Para poder utilizar la formula debemos transformar de °C a K :

K = °C + 273

K = 27 + 273

K = 300 K

V = 1, 20 x 0, 083 x 300 / 1

V = 29, 88 L

2.

Datos :

V = 10 L

T = 20°C

P = 800 torr

R = 0, 083 atm.

L / mol.

K

n = ?

P x V = n x R x T

Se despeja n :

n = P x V / R x T

Para utilizar la formula se deje convertir de °C a K y de torr a atm :

T :

K = °C + 273

K = 20 + 273

K = 293 K

P :

760 torr - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 atm

800 torr - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X = ?

X = 800 x 1 atm / 760 torr

X = 1, 05 atm

n = 1, 05 x 10 / 0, 083 x 293 K

n = 0, 43 moles

3.

Datos :

d = 1, 62 g / L

T = 200 K

P = 1, 86 atm

R = 0, 083 atm.

L / mol.

K

PM = ?

P x V = n x R x T

A su vez

n = moles = Masa / Peso molecular

P x V = m / PM x R x T

Si se pasa V al otro miembro :

P = m / V x R x T / PM

Masa / Volumen = densidad

Reemplazando :

P = d x R x T / PM

Despejando :

PM = d x R x T / P

PM = 1, 62 x 0, 083 x 200 / 1, 86

PM = 14, 45 g / mol

10.

Datos :

V1 = 5 L

T1 = 225 °C

P = cte

En este caso se utiliza esta fórmula porque la presión es constante :

V1 / T1 = V2 / T2

Se despeja V2 :

V2 = V1 x T2 / T1

Se convierte V1 de °C a K :

K = °C + 273

K = 225 + 273

K = 498 K

a) Volumen a 1°C :

Se convierte de °C a K :

K = °C + 273

K = 1 + 273

K = 274 K

V2 = 5 x 274 / 498

V2 = 2, 75 L

b) 15 F

Se convierte primero de F a °C para después poder convertirlo a K :

°C = F - 32 / 1, 8

°C = 15 - 32 / 1, 8

°C = - 9, 44 ° C

K = °C + 273

K = - 9, 44 + 273

K = 263, 55 K

V2 = 5 x 263, 55 / 498

V2 = 2, 64 L

c) 210 K

V2 = 5 x 210 / 498

V2 = 2, 10 L

d) 20 F :

°C = F - 32 / 1, 8

°C = 20 - 32 / 1, 8

°C = - 12 ° C

K = °C + 273

K = - 12 + 273

K = 261 K

V2 = 5 x 261 / 498

V2 = 2, 62 L

11.

650 mm Hg es lo mismo que 650 torr y equivalen a : 1 atm

650 mm· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 0, 86 atm 760 m m H g

Aplicando la ley de Boyle - Mariotte : P₁·V₁ = P₂·V₂ 0, 86 atm·80 m L

a)V₂ = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 688 mL 1 atm 650 torr·800 mL

b) V² = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 650 mL 800 atm 650 mm Hg·800 mL

c) V₂ = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 1 625 m L 320 m m H g 650 torr·800 mL

d) V₂ = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 5200 mL 100 torr

Espero haberte ayudado

Saludos : ) - Joanna³.