¿Por qué los iones de sodio y de cloro forman una red cristalina?
¿Por qué los iones de sodio y de cloro forman una red cristalina?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Allanaraujo14
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Mejor respuesta
La configuracion del sodio (Na) es 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
pierde un electron y queda 1s² 2s² 2p⁶ y el
cloro cuya configuracion eslectronica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ y
gana un electron y queda 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Na - 1 e⁻ → Na⁺ isolectrónico con el Ne
Cl + 1 e⁻ → Cl⁻ isolectrónico con el Ar
el ion sodio es mas pequeño que el átomo neutro, su carga es + 11 del nucleo atrae fuertemente a los 10 e⁻ restantes que alos 11 del átomo neutro.
El ion cloruro tiene un radio mayor que el átomo de cloro neutro.
Su núcleo, que tiene una carga de + 17, no puede mantener a los 18 electrones del ion en niveles tan proximos al nucleo como lo hace con los 17 electrones del átomo libre y asi el radio del átomo de sodio neutro es de 1, 57
Å
Estos iones con cargas opuestas se atraen por la acción de las fuerza coulombianas o electrostaticas relativamente fuertes.
El resultado es un sólido cristalino en el que se encuentran dispuestos alternativamente un número igual de iones sodio y cloruro ordenados perfectamente en una red espacial regular o red cristalina.
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Respuesta 2
Respuesta : Por las fuerzas electrostáticas.
Este tipo de atracción determina las propiedades de los dos iones.
Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua ; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.
Explicación :
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