¿por qué los átomos no son esferas rígidas como postuló Dalton en su modelo?
¿por qué los átomos no son esferas rígidas como postuló Dalton en su modelo?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Danieermosza
En resumen
Porque están, fundamentalmente, huecos. Es decir, la mayor parte del átomo es espacio vacío.
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Porque están, fundamentalmente, huecos.
Es decir, la mayor parte del átomo es espacio vacío.
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La razón por la cual se ha determinado que los átomos no son esferas rígidas como había postulado Dalton en su modelo, es debido a que los átomos están compuestos por partículas subatómicas conocidas como electrones, neutrones y protones, de modo que los neutrones y los protones se encuentran fijos en el núcleo mientras que los electrones se encuentran a una enorme distancia del mismo.
Los electrones además se ha comprobado que tienen un comportamiento Dual pueden comportarse como partícula o como onda por lo que su ubicación exacta alrededor del núcleo no es precisa Y es más fácil determinar dónde es posible que no esté el electrón que determinar dónde está.
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Preguntas frecuentes
¿por qué los átomos no son esferas rígidas como postuló Dalton en su modelo?
Porque están, fundamentalmente, huecos. Es decir, la mayor parte del átomo es espacio vacío.
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