Por qué los átomos ganan o pierden electrones para formar iones?
Por qué los átomos ganan o pierden electrones para formar iones.
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En resumen
Por la regla del Octeto. Todo átomo tiende a alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano a el, ya que los gases nobles son muy estables.
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Por la regla del Octeto.
Todo átomo tiende a alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano a el, ya que los gases nobles son muy estables.
Por ello, los átomos que tienen en su última capa un electrón, tienden a perderlo, obteniendo así su última capa completa y estable.
También es así en los átomos que tienen en su última capa 6 electrones.
Estos tienden a recibir 2 electrones para completarla y así alcanzar su estabilidad.
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Para ser estables como los gases nobles más parecidos a ellos en número de protones.
Por ejemplo, el átomo de cloro neutro lleva 17 electrones, en número de protones se parece más al argón que tiene 18 electrones y 18 protones.
Entonces al faltarle un electrón para ser estable como un gas noble, lo gana.
Si el cloro se quisiera parecer al neón tendría que perder 7 electrones, dado que el neón tiene 10 protones y 10 electrones, pero el átomo de cloro necesitaría de mucha energía.
Por tanto, lo hacen para ser estables.
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Por qué los átomos ganan o pierden electrones para formar iones?
Por la regla del Octeto. Todo átomo tiende a alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano a el, ya que los gases nobles son muy estables.
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