¿Por que lo postulados de Schrödinger son importantes para la química?

Es de gran importancia en la mecánica

cuántica, donde juega un papel central, de la misma manera que la segunda ley

de Newton en la mecánica.

Fue entre 1925 y 1930, cuando apareció

la teoría de la mecánica cuántica, de la mano de un grupo de investigadores,

donde destacaba Erwin Schrödinger.

Esta teoría fue importante, no sólo por su relevancia

e importante papel en la ciencia, sino también por la gran cantidad de

conceptos científicos implicados en ella.

. Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr,

todos ellos contribuyeron al modelo atómico actual, ideado por Erwin

Schrödinger, modelo conocido como “Ecuación de onda”.

Esta es una ecuación

matemática que tiene en consideración varios aspectos :

La existencia de un núcleo atómico, donde se concentra la gran cantidad

del volumen del átomo.

Los niveles energéticos donde se distribuyen los electrones según su

energía.

La dualidad onda - partícula

La probabilidad de encontrar al electrón

A inicios del siglo XX se sabía que la

luz podía comportarse como una partícula, o como una onda electromagnética,

según las circunstancias, siendo el 1923, cuando De Broglie generalizó la

dualidad a todas las partículas conocidas hasta el momento, proponiendo la

hipótesis de que las partículas pueden ir asociadas a una onda, hecho que se

comprobó experimentalmente cuatro años después, al observarse la difracción de

electrones.

En el caso de los fotones, De Broglie relacionó cada partícula

libre con una energía E, con una cantidad de movimiento p, una frecuencia ν, y

una longitud de onda λ, relacionándolas de la siguiente manera :

E = h ν p = h / λ

Clinton Davisson y Lester Germer,

realizaron la comprobación experimental, mostrando la longitud de onda relacionada

a los electrones según la difracción siguiendo la fórmula de Bragg, que como

había predicho De Broglie, se correspondía con la longitud de onda de su

fórmula.

Schrödinger trató de escribir una

ecuación siguiendo la anterior predicción de De Broglie pero reduciendo las

escalas macroscópicas e la ecuación de la mecánica clásica, expresándose la

energñia mecánica total como :

E = p ^ 2 / 2m + V ( r )

La solución de esta ecuación, fue la

función de onda, siendo ésta, una medida de probabilidad de encontrar al

electrón en un espacio, conocido como orbital.

Las funciones de onda se transforman con

el tiempo, siendo su evolución temporal estudiada en la famosa ecuación del

físico austríaco.

Con la ecuación de Schrödinger describe

la evolución temporal de │Ψ ( t ) > :

La ecuación también tiene limitaciones : - No es una ecuación relativista,

solamente puede describir partículas que tengan un momento lineal pequeño en

comparación con la energía que tenga en reposo dividida por la velocidad de la

luz.

- Esta ecuación no añade el espín en las

partículas adecuadamente.

Fue Dirac, más tarde, quien incorporó los espines a

la ahora conocida como ecuación de Dirac, introduciendo además efectos

relativistas.