¿Por qué es más conveniente predecir la dirección de unareacción en términos de ∆Gsist que en términos de ∆Suniv?
¿Por qué es más conveniente predecir la dirección de una reacción en términos de ∆Gsist que en términos de ∆Suniv?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Mafer022002
En resumen
Esto depende de si es una reacción exotérmica o endotérmica.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Esto depende de si es una reacción exotérmica o endotérmica.
Pero dicha tu pregunta, dice que es más conveniente porque la mayoría de las reacciones químicas comunes en este campo son exotérmicas en su dirección natural, entonces el término ∆S tiene poca importancia en la determinación del equilibrio, por lo que el sistema puede tolerar una disminución de entropía (∆S) por lo que esta en función de la energía libre (∆G).
Cuando se trata de reacciones endotérmicas en su dirección natural, el término ∆S es de fundamental importancia en la determinación del equilibrio.
SALUDOS!
Preguntas frecuentes
¿Por qué es más conveniente predecir la dirección de unareacción en términos de ∆Gsist que en términos de ∆Suniv?
Esto depende de si es una reacción exotérmica o endotérmica.
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