¿Por qué es más conveniente predecir la dirección de unareacción en términos de ∆Gsist que en términos de ∆Suniv?

Esto depende de si es una reacción exotérmica o endotérmica.

Pero dicha tu pregunta, dice que es más conveniente porque la mayoría de las reacciones químicas comunes en este campo son exotérmicas en su dirección natural, entonces el término ∆S tiene poca importancia en la determinación del equilibrio, por lo que el sistema puede tolerar una disminución de entropía (∆S) por lo que esta en función de la energía libre (∆G).

Cuando se trata de reacciones endotérmicas en su dirección natural, el término ∆S es de fundamental importancia en la determinación del equilibrio.

SALUDOS!