Por que el rendimiento real de una reaccion casi siempre es menor que el rendimiento teorico?
Por que el rendimiento real de una reaccion casi siempre es menor que el rendimiento teorico?
En resumen
En cualquier reacción química siempre tendremos dos lados necesarios para que esa reacción ocurra, un reactivo y un reactante, ambos estarán presentes en cantidades variadas dependientes del tipo de reacción buscada o resultante.
Mejor respuesta
En cualquier reacción química siempre tendremos dos lados
necesarios para que esa reacción ocurra, un reactivo y un reactante, ambos estarán
presentes en cantidades variadas dependientes del tipo de reacción buscada o
resultante.
Geralmente de esta reacción puede que sobre o falte el
reactivo lo que dara a lugar a un concepto bastante usado en química denominado
reactivo limite.
De este surge otro
concepto adicional :
El Rendimiento
La cantidad de producto que debiera
formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce
con el nombre de rendimiento teórico y a la cantidad de producto realmente
formado se le llama rendimiento o rendimiento de la reacción.
Por lo que siempre se
cumplirá que el rendimiento teórico es mayor al rendimiento real.
Causas
Es probable los
productos no reaccionen en su totalidad.
Que haya reacciones
laterales (no tomadas en cuenta) que no lleven al producto deseado.
La recuperación del
100% de la muestra es prácticamente imposible.
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