Por qué el oxigeno trabaja con valencia - 2 en los óxidos?
Por qué el oxigeno trabaja con valencia - 2 en los óxidos?
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Porque el oxigeno en su estado neutro solo es O, pero cuando se une a un metal se convierte en un oxido metalico por lo tanto su valencia va a ser - 2 por relga practica de neutralizacion por ejemplo : H2O(agua) , el hidrogerno tieen valencia 1 + , pero com son 2 moleculas de agua se multiplica por 2 entonces daria + 1(2) = 2 y como se une al oxigeno para que sumen cero el OXIGENO tendra que tener valencia - 2.
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Ayudenme por fis si se combinan con el oxigeno cuya valencia es de 2 cual sera la formula de los oxidos?
Fe2( + 3)O3( - 2)(prefijo)óxido de (prefijo)(nombre del elemento) : trióxido de dihierroÓxido de (nombre del elemento)(número de oxidación) : óxido de hierro(III)Óxido de (nombre del elemento)(valor de la carga) : óxido…
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Con que Valencia trabaja el oxígeno?
Con Valencia 2 es el más conocido.
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En qué caso el oxígeno trabaja con una valencia distinta a - 2 ?
Cuando está formando un peróxido, Un ejemplo claro de peróxido es del : Peróxido de hidrógeno, mejor conocido como agua oxigenada En este caso, el oxígeno no puede tomar - 2, si no - 1.
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Si se combinan los elemntos del grupo 1a (cuya valencia es de 1) con el oxígeno cuya valencia es de 2 ¿Cuál sería la fórmula de los óxidos?
Su formula sería la siguiente : E : representa al elemento del grupo IAO : representa al oxígenoE2OObviamente el 2 es en sub índice. SALUDOS!
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