Por favor una respuesta entendible MgO + H2O→Mg(OH)2 Peso molecular Mg = 24, 3 g O = 16g H = 1 g Si en la producción de un frasco de leche de magnesia se requieren 9, 0 g de hidróxido de magnesio, ¿cuántos gramos se necesitan de cada reactivo?
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Está balanceada la ecuación MgO + H2O = > Mg(OH)2 sustituyes los pesos atómicos (24. 3 + 16) + (2x1 + 16) = 24. 3 + 2(16 + 1) 40. 3 + 18 = 58. 3 Proporción necesaria de MgO = 40. 3 / 58. 3 Proporción necesaria de H2O = 18 / 58.
Está balanceada la ecuación
MgO + H2O = > Mg(OH)2
sustituyes los pesos atómicos
(24.
3 + 16) + (2x1 + 16) = 24.
3 + 2(16 + 1)
40.
3 + 18 = 58.
3
Proporción necesaria de MgO = 40.
3 / 58.
3
Proporción necesaria de H2O = 18 / 58.
3
Gramos necesarios
Multiplicas los 9 g por su proporción
MgO = 9 x 40.
3 / 58.
3 = 6.
22g
H2O = 9 x 18 / 58.
3 = 2, 78 g
suman 9 g
espero sea útil.
Primero debes obtener la reacción luego balancear ( yo lo hice por el método algebriaco) y resolver por estquiometria recuerda antes sacar los peso moleculares de los compuestos la respuesta es 207. 9 gramos de…
Mg 24, 3 Cl 35, 5Cloruro de magnesio MgCl2 Masa molar : 24, 3 + (35, 5 * 2) = 95, 3 g / mol.
Respuesta : g = 12. 06 g de Mgg = 7. 94 g de O2Explicación : La leche de magnesia no es más que oxido de magnesio (MgO) en suspensión acuosa. Si en la producción de un frasco de leche de magnesia se requieren 20 g de…