Por favor necesito q alguien me explicara estos dos ejercicios logre hacerlos pero no me sale la respuesta 1. Una masa de helio ocupa 38. 9ml a 20C determinar su volumen a 45C permaneciendo constante la presion 2. Una masa de anhidrido carbonico en condiciones normales ha variado a 300C y 25atm ¿cual sera el volumen final? Graciasss infinitamente * _ *.
En resumen
1. Debes aplicar la ley de Charles : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BV_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%20%5Cfrac%7BV_2%7D%7BT_2%7D" /> Pero es necesario que la temperatura esté expresada en escala absoluta.
1. Debes aplicar la ley de Charles : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BV_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%20%5Cfrac%7BV_2%7D%7BT_2%7D" />
Pero es necesario que la temperatura esté expresada en escala absoluta.
Las temperaturas serán, por lo tanto, 293 K y 318 K respectivamente (para ello basta con sumar 273 a las cantidades del enunciado).
Despejando de la ecuación anterior :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_2%20%3D%20%5Cfrac%7BV_1%5Ccdot%20T_2%7D%7BT_1%7D%5C%20%5Cto%5C%20V_2%20%3D%20%5Cfrac%7B38%2C9%5C%20mL%5Ccdot%20318%5C%20K%7D%7B293%5C%20K%7D%20%3D%20%5Cbf%2042%2C2%5C%20mL" />
En el problema 2 parece que falta el valor de la masa o del volumen inicial.
Tenes que usar la formula : V(inicial) / T(inicial) = V(final) / T(final). Entonces vos necesitas conocer su V final 38. 9ml / 20ºC = Vfinal / 45ºC los grados celsius se simplifican 1. 94 ml = Vfinal / 45 1. 94ml * 45 =…
V1 : 40 lt Pasamos la presión a atmósfera para trabajar mejor y cancelamos mmhg conmmhg : P1 : 700mmhg x 1 atm / 760 mmhg = 0. 92 atm V2 : ? P2 : 5 atm la fórmula para hallar el volumen 2 es la siguiente y cuando…
- Se dice que un gas esta en condiciones normales cuando se encuentra a 0°C (273°K) , a 1 atm de presión y 1 mol del gas ocupa un volumen de 22. 4 l. - Aplicando la Ley de los gases, se tiene para la condición normal,…
Entendiendo que se trata de un gas ideal, tenemos Pv? T = k P1v1 / T1 = P2v2 / T2 T1 = T2 P1v1 = P2v2 P1 = 0. 986 arm P2 = ? V1 = 400 ml v2 = 1000 ml P2 = P1v1 / v2 = (0. 986) * 400 / 1000 = 0. 3944 PRESIÓN SERÁ 0. 394…