Por favor necesitó 5 ejercicios de molalidad?

Ejercicio 1 : Calcular lamolalidadde una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2, 5 litros de agua.

Solución :

Peso molecular delHNO3 = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 g / molMoles deHNO3 = cantidad deHNO3 / peso molecular delHNO3 = 95 / 63 = 1, 51Peso del disolvente : tenemos 2, 5 litros de agua→ 2, 5 kgMolalidad = moles deHNO3 / kg de disolvente = 1, 51 / 2, 5 = 0, 6 m

Ejercicio 2 : Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.

Solución :

Peso molecular delCH3OH = 12 + 3 · 1 + 16 + 1 = 32 g / molMolalidad = 15 = molesde CH3OH / 0, 05 Kg de disolución→ moles deCH3OH = 15 · 0, 05 = 0, 75moles deCH3OH = 0, 75 = masaCH3OH / peso molecular→masaCH3OH = 0, 75 · 32 = 24 gramos

Ejercicio 3 : Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C3H8O3) en 200 gramos de agua

Solución :

Peso molecular delC3H8O3 = 3 · 12 + 8 · 1 + 3 · 16 = 92 g / molMoles en 90 gramos deC3H8O3 = masaC3H8O3 / peso molecular = 90 / 92 = 0, 98 molesMolalidad = molesC3H8O3 / kg de disolvente = 0, 98 / 0, 2 = 4, 9 m

Ejercicio 4 : Determinar lamolalidady lamolaridadde una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg / m3.

Pesos atómicos : (Ca) = 40 u ; (O) = 16 u ; (H) = 1 u

Solución :

Peso molecular delCa(OH)2 = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 g gramos / molMoles de soluto : masa soluto / peso molecular = 12 / 74 = 0, 162 moles deCa(OH)2Masa total de Disolución = 12 gCa(OH)2 + 200 gH2O = 212 g de disolución1050 kg / m3 = 1050 g / litrodensidad = masa / volumen→ volumen = 212 / 1050 = 0, 202 litrosMolalidad = moles de soluto / kg de disolvente = 0, 162 moles / 0, 2 kg = 0, 81 mMolaridad = moles de soluto / litros de disolución = 0, 162 moles / 0, 202 litros = 0, 80 M.