POR FAVOR NECEESITO QUE ME AYUDEN El tetrationato de sodio está constituido por 17, 0 % de Na ; 47, 4% de S y el resto de O. Determinar : a) su fórmula empírica o mínima. B) su fórmula molecular, sabiendo que en 0, 25 moles de la misma hay 9, 035 x 1023 átomos de O.
En resumen
Mn Na = 23 g / mol S = 32 g / mol O = 16 g / mol O = 100% - 17, 0 % - 47, 4 % = 35. 6 % Na : 17 g / 23 g / mol = 0. 739 mol S = 47. 4 g / 32 g / mol = 1. 490 mol O = 35. 6 g / 16 g / mol = 2. 225 mol dividir entre el menor de los resultados : Na : 0. 739 mol / 0.
Mn Na = 23 g / mol S = 32 g / mol O = 16 g / mol
O = 100% - 17, 0 % - 47, 4 % = 35.
6 %
Na : 17 g / 23 g / mol = 0.
739 mol
S = 47.
4 g / 32 g / mol = 1.
490 mol
O = 35.
6 g / 16 g / mol = 2.
225 mol
dividir entre el menor de los resultados :
Na : 0.
739 mol / 0.
739 mol = 1
S : 1.
490 mol / 0.
739 mol = 2
O 2.
225 mol / 0.
739 mol = 3
FE = NaS2O3
0, 25 moles.
9, 035 x 10²³ átomos de O.
1mol.
X
x = 3.
614 x 10 ²⁴ átomos.
La formula molecula, re´resenta el numero total de atomos de cada elemento presente en un compuesto ; la formula molecular es un multiplo de la formula empirica, es decir : Formula molecula = (Formula empircia )n, dond…
Oxigeno : 100 % - 28. 1% - 56. 1% - 12. 3 % = 3. 5 % O Mm S = 32 g / mol O = 16 g / mol N = 14 g / mol H = 1 g / mol S : 28. 1 g / 32 g / mol = 0. 878 mol N : 12. 3 g / 14 g / mol = 0. 878 mol O : 56. 1 g / 16 g / mol =…