Por favor me colaboran con este punto Si en la experiencia con el azufre se utilizaron 5 gramos de este mineral y se quemaron en presencia de oxigeno en exceso, ¿que cantidad de dióxido de azufre se puede esperar si la eficiencia de la reacción fue solamente del 80%?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Shoprincesavale
En resumen
Reacción balanceada : S + O2 - - > SO2 5g Rendimiento o eficiencia de una reacción : % rendimiento = ( rend. Real ÷ rend. Teórico ) × 100 Rendimiento real del azufre : ••Peso atómico del azufre : 32g / mol 5g × ( 1mol / 32 g ) = 0. 1563 ~ 0. 16mol rend.
Reacción balanceada : S + O2 - - > SO2
5g
Rendimiento o eficiencia de una reacción :
% rendimiento = ( rend.
Real ÷ rend.
Teórico ) × 100
Rendimiento real del azufre :
••Peso atómico del azufre : 32g / mol
5g × ( 1mol / 32 g ) = 0.
1563 ~ 0.
16mol
rend.
Teórico = (80 ÷ 100) × 0.
16mol = 0.
128 mol
Relación estequiométrica :
0.
128molS × ( 1mol SO2 / 1mol S)
》0.
128mol.
Reacción balanceada : S + O2 - - > SO2 5g Rendimiento o eficiencia de una reacción : % rendimiento = ( rend. Real ÷ rend.
Oxidación significa que un átomo o un ión pierde electrones. El azufre en el dióxido de azufre está en un estado de oxidación IV es decir perdió cuatro electrones : esta molécula es SO₂ y cuando se quema se vuelve a…
Respuesta : g = 112. 5 g de SO3Explicación : cuantos gramos de trióxido de azufre se producen cuando 45 gramos de azufre reacciona con el oxigeno atmosférico 2S + 3 O2 → 2SO3Mm S = 32 g / mol SO3 = 80 g / molg SO3 = 45…
Respuesta : Se pueden obtener 0. 5 Mol de Dióxido de azufre quemando 16 gramos de azufre Explicación : Lo primero es balancear la ecuación químicaS : 8a = c. A = / b = 8 / c = 8O : 2b = 2cEn este caso la ecuación…