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Los grupos o familias de elementos vienen agrupados en columnas en la Tabla Periódica porque gozan de propiedades parecidas.

Conforme se va bajando en un grupo, los elementos muestran tendencias a la vez que las propiedades varían ligeramente.

HIDRÓGENO

&.

No pertenece a ningún grupo, está recuadrado solo en la Tabla Periódica.

&. Es un gas molecular diatómico y covalente : H–H.

GRUPO 1

&.

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

&. Nombre del grupo : Metales Alcalinos.

&. Son metales blandos.

&. Son plateados.

&. Reaccionan violentamente con el agua.

&. Son muy reactivos, por lo que los dejamos en aceite para evitar su reacción con el aire o el agua.

&. Forman iones con una sola carga positiva.

&. Conforme descendemos en la columna, decrece el punto de fusión y aumenta la reactividad.

&. Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.

&. Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos.

GRUPO 2

&.

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

&. Nombre del grupo : Metales Alcalinotérreos

&.

Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos.

&. Son plateados.

&. Excepto el berilio, reaccionan con el agua.

&. Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.

&. Forman iones con doble carga positiva.

&. Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.

&. Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.

&. Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio.

GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12

&.

Nombre de este "grupo de grupos" : Metales de Transición.

&. Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha.

&. Tienen carácter metálico.

&. Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que es muy ligero ; y del zinc, que funde a temperaturas bajas.

&. Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.

&. Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.

&. Forman compuestos coloreados.

&. Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.

&. El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.

UN “SUB - GRUPO” : LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

&.

Los Elementos de Transición Interna son : el lantánido con sus lantánidos y el actinio con sus actínidos.

&. Son indudablemente metales.

&. Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en los orbitales internos f.

&. Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas.

GRUPO 13

&.

B, Al, Ga, In, Tl.

&. Nombre del grupo : Elementos del Boro.

GRUPO 14

&.

C, Si, Ge, Sn, Pb.

&. Nombre del grupo : Elementos del Carbono.

&. La línea gruesa (que tiene forma de escalera) cruza las columnas 13 a 17 ; los elementos próximos a ella tienen, a menudo, tanto propiedades metálicas como no - metálicas : el carbono, que es no - metal, conduce la electricidad ; el silicio y el germanio son semiconductores con resistencias que varían con las condiciones de manera muy acusada.

&. No se parecen mucho los elementos : el carbono es no - metal y puede formar con del carbono cadenas muy largas ; el silicio es un no - metal con algunas propiedades metálicas ; el germanio es un semimetal típico ; el estaño y el plomo son metales pero menos reactivos que los demás metales.

GRUPO 15

&.

N, P, As, Sb, Bi.

&. Nombre del grupo : Elementos del Nitrógeno.

&. No - metales : nitrógeno, fósforo ; semimetales : arsénico, antimonio ; metal : bismuto.

GRUPO 16

&.

O, S, Se, Te, Po.

&. Nombre del grupo : Elementos del Oxígeno.

&. No - metales típicos.

&. El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevados.

&. Son muy electronegativos.

GRUPO 17

&.

F, Cl, Br, I, At.

&. Nombre del grupo : Halógenos.

&. Son no - metales coloreados y oscurecen según se desciende en el grupo.

&. Se presentan en moléculas diatómicas (Fl2, Cl2, Br2, I2).

&. Los puntos de fusión y de ebullición son crecientes según se baja en el grupo.

&. Muy reactivos.

&. La reactividad “disminuye” al descender en el grupo, por lo que el halógeno en un compuesto desplaza al otro elemento si está por debajo de sí mismo, ya que “acepta” electrones.

&. Reaccionan con H para formar haluros de hidrógeno que son ácidos en agua.

&. Reaccionan con metales formando haluros metálicos iónicos.

&. Son agentes oxidantes muy reactivos.

&. No - metales típicos.

&. El potencial de ionización y la afinidad electrónica son elevado.