POR FAVOR AYUDENME CON ESTA TAREA DE QUÍMICA ME URGE , ES PARA MAÑANA?

A. Aplicar la ley de Boyle V1 x P1 = V2 x P2V1 = 0.

6 m3 x 1000 = 600 LP1 = 3 atmV2 = ¿?

P2 = 5 atmV2 = (3 atm x 600 L) / 5 atmV2 = 360 Lb.

Aplicar ley de Gay – Lussac P1 / T1 = P2 / T2T1 = 20 ºC + 273 = 293 KP1 = 700 mmHg / 760 = 0.

921 atmT2 = 35 ºC + 273 = 308 KP2 = ¿?

P2 = (0.

921 atm x 308 K) / 293 KP2 = 0.

968 atmc.

Aplicar la ley de Charles V1 / T1 = V2 / T2T1 = 25 + 273 = 298 KV1 = 250 mLT2 = 100 + 273 = 373 KV2 = ¿?

V2 = (250 mL x 373 K) / 298 KV2 = 312.

92 Ld) un mol de O2 en condiciones normales 80 mL.

Qué volumen ocupará a la presión de 960 Torricelli y 80 ºC?

Aplicar ley de los gases ideales : V x P = n x R x TDatos : n = 1 molV = 80 / 1000 = 0.

080 LT = 80 + 273 = 353 KP = 960 Torricelli / 760 = 1.

263 atmv = ( 1 mol x 0.

0821 (L atm / mol K) x 353 K) / 1.

263 atmV = 22.

94 Le) Aplicar ley de los gases ideales : V x P = n x R x TDatos : n = masa / MmMm O2 = 32 g / moln = 5 g / 32 g / moln = 0.

156 molR = 0.

0821 (L atm / mol K)V = ¿?

T = - 15 ºC + 273 = 258 KP = 450 mmHg / 760 = 0.

592 atmV = (0.

156 mol x 0.

0821 (L atm / mol K) x 258 K) / 0.

592 atmV = 5.

58 Litros de O2f) Aplicar ley de los gases ideales : V x P = n x R x TDatos : n = masa / MmMm CO2 = 44 g / moln = 8 g / 44 g / moln = 0.

181 molR = 0.

0821 (L atm / mol K)V = 200 / 1000 = 0.

200 LT = 40 ºC + 273 = 313 KP = ¿?

P = (0.

181 mol x 0.

0821 (L atm / mol K) x 313 K) / 0.

200 LP = 23.

26 atmg) Aplicar ley de los gases ideales : V x P = n x R x TDatos : n = ¿?

R = 0.

0821 (L atm / mol K)V = 2 LT = 15 ºC + 273 = 288 KP = 560 / 760 = 0.

736 atmn = (2 L x 0.

736 atm) / (0.

0821 (L atm / mol K) x 288 K) n = 0.

0622 moles.